Question

【選做部分】

考生必須從中選擇1道題作答。

1.【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al₂O₃4Al+3O₂↑

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是___________________。

（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的______________（填“上層”或“下層”）。

（3）陰極和陽(yáng)極均由______________材料做成；電解時(shí)不斷消耗的電極是___________（填“陽(yáng)極”或“陰極”）。

（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成______________（填代號(hào)）。

a.冰晶石              b.氧化鋁               c.鋁錠                  d.硫酸鋁

2.【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

（1）寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式______________。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)_____________。

（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_(kāi)_____________，微粒間存在的作用力是______________。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(kāi)_____________（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵。___________。

3.【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機(jī)物，E與FeCl₃溶液作用顯紫色。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：

（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是____________，B→I的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。

（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是____________。

（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

（4）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

Answer 1

1.（1）降低Al₂O₃的熔化溫度

（2）下層

（3）碳素（或石墨） 陽(yáng)極

（4）C

解析:本題考查工業(yè)中鋁的冶煉原理。工業(yè)中利用電解Al₂O₃冶煉Al，因Al₂O₃熔點(diǎn)高，通過(guò)加冰晶石降低其熔點(diǎn)，降低生產(chǎn)成本。電解時(shí)陽(yáng)、陰極電極材料均為石墨，因陽(yáng)極生成O₂，高溫下O₂將石墨氧化為CO₂，所以電解時(shí)陽(yáng)極石墨需定期補(bǔ)充。為充分利用能源，減少?gòu)U棄物排放，可將回收鋁做成鋁錠。

2.（1）1s²2s²2p⁶3s²3p² O＞C＞Si

（2)sp³ 共價(jià)鍵

（3）Mg Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，MgO晶格能大

（4）C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵

解析:本題考查原子核外電子的軌道排布式，核外電子的雜化方式，熔點(diǎn)比較等。（2）SiC中Si與C原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，每個(gè)C原子與4個(gè)Si原子形成4個(gè)完全等同的C—Si鍵，C原子為sp³雜化。（3）對(duì)于離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。

3.（1）羧基 消去反應(yīng)

（2）溴水

（3）CH₃COOCH==CH₂

（4）CH₃CH₂CH₂COOH+HO—CH₃CH₂CH₂COO—+H₂O

解析:本題考查有機(jī)推斷，要求熟練運(yùn)用有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)，思維敏捷�；瘜W(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要完整。A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，產(chǎn)物H中有2個(gè)氧原子，說(shuō)明A分子中只有一個(gè)—CHO，1 mol A與2 mol H₂加成，可知A分子中還有一個(gè)碳碳雙鍵。A為直鏈有機(jī)物，所以D為CH₃CH₂CH₂COOH，E為，H為含碳碳雙鍵的羧酸，結(jié)合酚、碳碳雙鍵的性質(zhì)分析可知，用溴水能鑒別D、E、H三種物質(zhì)，產(chǎn)生白色沉淀的為E，能使溴水褪色的為H，第三種為D。J與H互為同分異構(gòu)體，則J分子中有2個(gè)不飽和度，除酯基外還應(yīng)有一個(gè)雙鍵，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COOCH==CH₂。