9．食用油和油中含有的主要成分屬于（　　）
A．糖類B．維生素C．無機鹽D．油脂

分析 根據(jù)生活經(jīng)驗和營養(yǎng)素的食物來源判斷，食用油的主要成分是油脂，據(jù)此分析．

解答 解：A．糖類主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A錯誤；
B．維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素，分別廣泛存在于動物的脂肪和新鮮的水果和蔬菜中，故B錯誤；
C．無機鹽廣泛存在于人類所攝取的各種食物中，故C錯誤；
D．食用油的主要成分是油脂，油脂的攝主要通過食用油來完成，故D正確．
故選D．

點評 本題考查油脂的來源，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）過濾時主要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等 （寫出一條即可）
（4）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（5）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol
B．50mL2mol•L-1NaCl溶液和100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C．用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol•L-1
D．10g98%的硫酸（密度為1.84g•cm-3）與10mL18.4mol•L-1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒．
泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）若稀鹽酸用相同體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：濃硫酸增大；稀硝酸無影響；醋酸溶液偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中不含鈣元素的是（　　）
A．生石灰B．干冰C．石灰石D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．濃硫酸在加熱條件下能與木炭反應(yīng)，是因為濃硫酸具有（　�。�
A．吸水性B．強酸性C．脫水性D．強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能證明次氯酸是弱酸的事實是（　　）
A．能與NaOH溶液反應(yīng)
B．能使品紅溶液褪色
C．見光能分解
D．向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將a mol/L Al2（SO4）3和鉀離子濃度為2b mol/L的 K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為（　�。﹎ol/L．
A．$\frac{a+b}{4}$B．$\frac{3a+2b}{4}$C．4（a+b）D．4（3a+b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)的壓強不再變化
B．混合氣體的密度不再變化
C．單位時間消耗2molA，同時消耗6molC
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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