【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合氣體中,所含碳原子總數(shù)為 0. lNA

B. 1.0 mol CH4 Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22. 4LC2H6 中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為 7NA

D. 50mL l2mol·L 的濃鹽酸與足量 MnO2 反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0. 3NA

【答案】A

【解析】

A.C2H4C3H6的最簡(jiǎn)式相同為CH21.4gC2H4、C3H6混合氣體的物質(zhì)的量為1.4g÷14g/mol=0.1mol,所含有的碳原子總數(shù)為0.1NA,故A正確;

B.CH4Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種,因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,故B錯(cuò)誤;

C.每個(gè)C2H6分子中含有6個(gè)極性鍵和1個(gè)非極性鍵,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC2H6中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA,故C錯(cuò)誤;

D.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,若50mL12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng),生成氯氣為0.05L×12mol/L×1/4=0.15mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15mol×2×NAmol-1=0.3NA,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA,故D錯(cuò)誤。

故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A~J均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:


實(shí)驗(yàn)表明:①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣:

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1;

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;④1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________(不考慮立體結(jié)構(gòu)),由A生成B的反應(yīng)類型是____________反應(yīng);

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________;

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_______________,E中官能團(tuán)有_________(填名稱),與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有________________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體結(jié)構(gòu));

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________;

(5)由I生成J的化學(xué)方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( 。

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ,則H2的燃燒熱為ΔH=-240.2kJ/mol

B. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol,則將1molN2(g))和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于92.0kJ

C. 已知甲烷氧化:CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol,則反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)選用的試劑為50ml 0.5mol/L的鹽酸與50ml 0.5mol/L的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點(diǎn)。在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

1)碘在元素周期表的位置:______________________,其中一種人工放射性核素131I常用于甲亢的治療,該核素含有的中子數(shù)為___________。

2)結(jié)合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強(qiáng)弱:同主族元素的原子,從上到下,____________

3)水體中的I-的非酸性條件下不易被空氣中的氧化。原因是的反應(yīng)速率慢,反應(yīng)程度小。碘化銨是一種重要的含I-的鹽,常用于醫(yī)藥和照相工業(yè),該電子式為________________,其水溶液卻易被空氣中的氧化的原因是_____________________。

4)大氣中的部分碘源于對(duì)海水中I-的氧化,有資料顯示:水體中若含有,會(huì)對(duì)氧化I-產(chǎn)生促進(jìn)作用。為檢驗(yàn)這一結(jié)論,進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn):分別將等量的通入到20mL下列試劑中,一段時(shí)間后,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。

已知:每參與反應(yīng),生成

序號(hào)

試劑

組成

反應(yīng)前溶液

反應(yīng)后溶液

轉(zhuǎn)化率

的生成量

A

——

B

——

少量

C

大量

a=__________。

用離子方程式解釋ApH增大的原因_______________________________________

寫出B中產(chǎn)生的離子方程式_________________________________________。

C中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行20s后,發(fā)現(xiàn)溶液中濃度開始下降。導(dǎo)致下降的直接原因有_______。

A 減小 B 減小 C 不斷生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)AF是我們熟悉的單質(zhì)或化合物,其中A、B均是常見的金屬,且B的合金用量最大;E在常溫下是黃綠色氣體;適當(dāng)?shù)臈l件下,它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。

1G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________。

2)請(qǐng)寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式:_________。

3)檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用試劑是______________(填物質(zhì)的化學(xué)式);現(xiàn)象是____________。

4E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,寫出漂白粉的有效成分_________。

5)寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

6)若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是:____,反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為:____,______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素XY、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3H2ZHW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2OY2O2的離子化合物。

1)寫出Y2O2的電子式:____ _,其中含有的化學(xué)鍵是___ _

2)用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。

3XZ、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,稀溶濃氧化性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。

4XH3H2ZHW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是__________(填化學(xué)式)。

5)由X、Y組成的化合物分子中.X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ ____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)電爐冶煉時(shí),焦炭的作用是________(氧化劑還原劑”),將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2),高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣鹽,其中之一為 CaSiF6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+,為減少錫的損失,可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。

(4)電解CuSO4溶液時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________。

(5)已知H2CO3的一、二級(jí)電離常數(shù)分別為K1、K2,PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在,脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序,檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________

(6)若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,30t廢渣制得精錫lt,則錫的回收率為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176Ts核素符號(hào)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為25,ZW位于同一周期。ZW組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),YZ可形成兩種離子化合物,這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為12。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素

B. 四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物

C. 四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中,離子半徑最小的是元素形成的離子

D. 常溫下,三種元素形成的化合物的水溶液的小于7

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同步練習(xí)冊(cè)答案