Question

已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T(K)	938	1173
K	1.47	2.15

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。

（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、

“減小”、“不變”)：

①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________；

②充入氦氣，混合氣體的密度__________。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如右圖所示。

①?gòu)挠覉D可知，在t₁時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在

t₂時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號(hào))。

a．升高溫度             b．增大CO₂的濃度      

c．減小CO₂的濃度       d．使用催化劑

②如果在t₃時(shí)增加CO₂的量，t₄時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出t₃~ t₅時(shí)間段的v_逆變化曲線。

③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (選填編號(hào))。

a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)              b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快

Answer 1

（1）（1分）     （2）①減小（1分）  ②增大（1分）

（3）①a、d（2分）      ②（1分）  ③a、c（2分）

解析: