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8．有下列物質：①0.5 mol NH3，②16gO2，③4℃時9mL H2O，④0.2 mol H2SO4．所含原子數(shù)由多到少順序排列的是①③④②．

分析 結合n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，由N=nNA及物質的構成可知，原子的物質的量越大，其數(shù)目越多，以此來解答．

解答 解：①0.5 mol NH3含有原子的物質的量為0.5mol×4=2mol；
②16gO2中原子的物質的量為：$\frac{16g}{32g/mol}$×2=1mol；
③4℃9mL 水，n（H2O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，原子的物質的量為0.5mol×3=1.5mol；
④0.2mol H2SO4含有原子的物質的量為0.2mol×7=1.4mol，
所以由大到小順序排列①③④②，
故答案為：①③④②．

點評 本題考查物質的量的有關計算，為高頻考點，把握有關物質的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側重計算能力及分析能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實踐的驗證．以下類推的結論正確的是（　�。�
A．不能用電解AlCl3來制取Al，也不能用電解MgCl2來制取鎂
B．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大
C．Zn能與稀硫酸反應生成氫氣，故Zn與稀硝酸反應也生成氫氣
D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學性質相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于反應：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，被氧化的氧原子與被還原的氧原子的個數(shù)之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷錯誤的是（　　）
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．T的最高價氧化物的水化物能與氨水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．請你完成下表中1-8處的空白．
物質及其質量相對原子質量或相對分子質量摩爾質量物質的量一個粒子的質量所含粒子的數(shù)目
98gH2SO498①②1.628×10-22g6.0197×1023
18gHN4+③18g/moll mol2.9900×10-23g④
17gOH-17⑥⑥2.8239×10-23g6.0200×1023
56gFe⑦56g/moll mol9.3023×10-23g⑧
①98g/mol，②1mol，③18，④6.0201×1023，⑤17g/mol，⑥1mol，⑦56，⑧6.0200×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．常溫下，將10.0mL 2.0mol•L-1的HNO3溶液加水稀釋到400mL，所得HN03溶液的物質的量濃度為0.05mol•L-1．若從稀釋后的溶液中取出100mL溶液，則溶液中含有HNO3的質量為0.315g，這100mL HN03溶液能中和62.5mL 0.08mol•L-1 Na0H溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．空氣中含有N2、O2、CO2、水蒸氣等成分，請回答下列問題：
（1）1mol CO2中含有1mol C、2mol O；
（2）H2O的摩爾質量為18g/mol，36g H2O中含有的H為4mol；
（3）56g N2的分子數(shù)為2NA，氮原子數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
（4）16g O2的物質的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有下列物質：①NaOH溶液；②鐵絲；③液態(tài)HCl；④鹽酸；⑤CO2；⑥液氨；⑦氨水；⑧蔗糖晶體；⑨膽礬晶體；⑩酒精：
（1）上述狀態(tài)下可導電的是①②④⑦．
（2）屬于非電解質的是⑤⑥⑧⑩．
（3）上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是③⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．10mol SO42-可表示為10NA SO42-，10mol S，40mol O，500mol e-，480mol質子，所帶的電荷數(shù)為20NA．

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