【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A. 當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生3.2g O2

B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2 H+ +2e- = H2↑

C. c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A

D. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2H2O + 4e- = 4OH-

【答案】C

【解析】

依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極。據(jù)此分析。

A項(xiàng)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極為電解池陰極，電極反應(yīng)為2H+ +2e- = H2↑，產(chǎn)生0.1mol氫氣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e- =2H2O+ O2↑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，c電極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4 H+，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關(guān)系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量一定是 ②mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol

③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol ④ag該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17mol

A. ①③④B. ①②④C. ②③④D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____。

（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

（3）將混合氣體依次通過下列裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為____。

②氣球的體積為____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下鋁片與濃硝酸不反應(yīng)

B.鈉在氧氣中燃燒可得到氧化鈉

C.工業(yè)上采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂

D.NO氣體遇到空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境，必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下：

（1）N2H4的電子式為___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號(hào)）

A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）在實(shí)際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡，請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________；

②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫化學(xué)式）。

（5）工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。

②上述處理過程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是(　　)

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B. 36.5g氯化氫含有NA個(gè)原子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝36.5c/1000ρ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，下列說法不正確的是

A. 由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高

B. 250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低

C. 由300～400℃可知，其他條件相同時(shí)，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大

D. 根據(jù)圖象推測，工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為250℃

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