【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B________________；C______________________；E_______________

（3）寫出①、②、④三個(gè)反應(yīng)方程式（有離子反應(yīng)的寫離子方程式，沒(méi)有的寫化學(xué)方程式）

①____________________________ ② ____________________________

④__________________________

【答案】過(guò)濾 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋ H2O Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

【解析】

混合物A加水后，和均不溶于水，變成沉淀C，溶液中為，KAl（SO4）2溶液中加入過(guò)量氨水后鋁離子會(huì)轉(zhuǎn)變成，溶液中含和、過(guò)量氨水，即溶液E。向沉淀C即和中加入NaOH溶液，只有會(huì)溶于NaOH變成，沉淀D為不溶的；向溶液中加入適量鹽酸可以得到沉淀和溶液，最后加熱分解得到，即固體B，據(jù)此分析作答。

（1）步驟I、II、III、IV均為分離不溶性沉淀和溶液，因此選用的方法為過(guò)濾；

（2）根據(jù)前面的分析，B為，C為和二者混合物，E為和混合物；

（3）根據(jù)題圖和前面的分析來(lái)寫即可：①為；②為，注意氨水不能拆；④為，該過(guò)程無(wú)離子反應(yīng)方程式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol O3，同時(shí)消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

C. 容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等

D. 氣體密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量的銅和含有2.4×10－3mol硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積22.4 mL。參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是(　　)

A. 38.4×10－3gB. 44.8×10－3gC. 48.3×10－3gD. 57.6×10－3g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖，以下說(shuō)法正確( )

A. 電解NaCl溶液時(shí)可用鐵做電極,其離子方程式為：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì)，該過(guò)程體現(xiàn)了還原性：Cl- > Br-

C. 實(shí)驗(yàn)室模擬海水提取淡水，除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶

D. Br2 與SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭 表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B. FeO 是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末

C. 由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽( FeO42- )具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒。FeO42- 與水反應(yīng)最終可生成 Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用做凈水劑

D. 加熱 Fe(OH)3 發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗(yàn)溶液中的Mn2+，反應(yīng)方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口，下列說(shuō)法不正確的是

A. 口內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14。

B. 若生成1mol NaMnO4，則轉(zhuǎn)移5mole-

C. 反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸

D. 溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫出這四種元素的元素符號(hào)：T_______；X_______；Y_______；Z_______。

（2）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________

（3）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________（填序號(hào)）。

①Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 ②Y的化合價(jià)比Z低

③Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 ④Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（4）X元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的方程式為______________________

（5）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式(若涉及氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況)：____________________________。

(2)某化學(xué)小組將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。

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