Question

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O，下列說法不正確的是（　　）

• A、電源右側(cè)為負(fù)極
• B、右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H⁺+2e^-═H₂↑
• C、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變通電
• D、電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I₂，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I^--2e^-=I₂，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，右側(cè)放出氫氣，右側(cè)I^-、OH^-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO₃^-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)多余K⁺通過陽離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性．

解答： 解：A．左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I₂，左側(cè)電極為陽極，則電源左側(cè)為正極、右側(cè)為負(fù)極，故A正確；
B．右側(cè)電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，故B正確；
C．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I^--2e^-=I₂，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K⁺通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I₂，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H₂O

電解  .

2KOH+I₂+H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I^--2e^-=I₂，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H₂O

電解  .

KIO₃+3H₂↑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確電解過程中發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意離子交換膜的作用，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意用陽離子交換膜代替陰離子交換膜發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．