Question

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其電子式是 ， 在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了性和性．
（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．

Answer 1

【答案】
（1）；還原；酸
（2）淀粉KI試紙變藍(lán)
（3）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣
（4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色
（5）確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2 ， 排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾
（6）電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大
【解析】解：（1）因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl2 ， 其電子式為： 在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性和還原性．
所以答案是： ；還原；酸（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， I2能使淀粉變藍(lán)；
所以答案是：淀粉KI試紙變藍(lán)；（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ，
所以答案是：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；（4）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 同時檢驗產(chǎn)物碘的存在；
所以答案是：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色；（5）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，
所以答案是：確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2 ， 排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；
所以答案是：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大．