Question

【題目】室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項	實驗操作和現象	結論
A	室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2，溶液變渾濁	碳酸的酸性比苯酚的強
B	加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去	有乙烯生成
C	向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液，充分反應后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色	I－與Fe3+的反應有一定限度
D	向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍	Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A．室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2，碳酸將苯酚置換出來，溶液變渾濁，屬于強酸制弱酸，可以得出結論：碳酸的酸性比苯酚的強，故A正確；

B．加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，可能是揮發(fā)出的乙醇被酸性高錳酸鉀氧化，也可能是乙醇發(fā)生消去反應得到的乙烯使酸性高錳酸鉀的紫色褪色，故B錯誤；

C．向5 mL 0.1 mol·L1KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液，碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成碘和亞鐵離子，反應后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明溶液中還含有鐵離子，沒有反應完，說明I－與Fe3+的反應有一定限度，故C正確；

D．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍，說明溶液呈堿性，同時說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，Kh=，H2CO3HCO3-+H+，Ka1=，HCO3-H++CO32-，Ka2=，Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)＝×＝，Kh＞Ka２，＞，等式兩邊同乘以c(H+)，可以得到，即Kw＞Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)，故D錯誤；

答案選AC。