Question

【題目】下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略．）
（1）A、B、C、D代表的物質分別為、、、（填化學式）；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是；
（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H分別是、（填化學式）；
（4）反應③產(chǎn)物中K的化學式為；
（5）反應④的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Al；C；H2O；Na2O2
（2）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）CO2；CO
（4）Na2CO3
（5）2AlO +CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO
【解析】題干信息，A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末）推斷為C，C是常見的無色無味液體可以推斷為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2 ， E、F為O2和H2的反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O2和H2 ， 則該固體金屬為Al，固體D為Na2O2 ， 能與水和CO2反應，則G為CO2；說明K為Na2CO3 ， F為O2； 題給信息黑色單質B與氧氣（F）反應得到G（CO2），說明B為C（碳），C和O2反應可生成CO2和CO，則H為CO；依據(jù)F（O2）與E反應生成C（水）可知E為氫氣；推斷可知A為Al，B為C，C為H2O，D為Na2O2 ， E為H2 ， F為O2 ， G為CO2 ， H為CO，K為Na2CO3 ， （1）依據(jù)推斷可知，A、B、C、D代表的物質分別為：Al、C、H2O、Na2O2 ， 所以答案是：Al；C；H2O；Na2O2；（2）反應①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應，該反應的化學方程式是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）依據(jù)反應C+O2=CO2：n（C）：n（O2）=1：1，發(fā)生反應產(chǎn)物為二氧化碳；依據(jù)反應2C+O2=2CO；n（C）：n（O2）=2：1，發(fā)生反應生成一氧化碳氣體；反應②中，若B（C）與F（O2）物質的量之比為4：3，1：1＜n（C）：n（O2）=4：3＜2：1；判斷G、H分別是：CO2、CO；所以答案是：CO2；CO；（4）反應③是過氧化鈉和二氧化碳氣體的反應生成碳酸鈉和氧氣，F(xiàn)為氧氣，產(chǎn)物中K為碳酸鈉，化學式為：Na2CO3 ， 所以答案是：Na2CO3；（5）分析判斷G為CO2 ， 溶液乙是碳酸鈉溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L，所以甲溶液中的偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，反應④的離子方程式為：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣ ， 所以答案是：2AlO +CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO ．