【題目】室溫下，將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. a點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. b點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

C. c點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D. d點時溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離

【答案】D

【解析】

A.a點溶液中為等物質(zhì)的量濃度的和，因溶液顯堿性，故氨水的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以有，A項正確；

B.b點溶液顯中性，有，根據(jù)電荷守恒有，且有，B項正確；

C.c點溶液中溶質(zhì)是NH4Cl和HCl，根據(jù)電荷守恒有， C項正確；

D.d點時酸堿恰好中和，放出熱量最多，溶液溫度達(dá)到最高，中和反應(yīng)結(jié)束后，加入的鹽酸溫度低，隨著鹽酸的加入混合溶液溫度逐漸降低，跟NH3·H2O電離無關(guān)，D項錯誤；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.Z的生成速率和X的分解速率相等

B.單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成了3nmolY

C.X、Y、Z的濃度不再變化

D.X、Y、Z的分子個數(shù)之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.每生成2molAB（g）吸收bkJ熱量

B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)熱ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1 mol氦氣中有2NA個氦原子

B. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋

C. 14 g氮氣中含NA個氮原子

D. 18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室還可以利用高錳酸鉀制氯氣，其原理為：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化劑，試計算參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量和被氧化的鹽酸的質(zhì)量____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物F為重要的有機原料中間體，合成F的路線如圖：

已知：I.烴A的相對分子量為42；

II.R-CH=CH2R-CHO+HCHO:

III.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl

IV.已知C=C-OH不穩(wěn)定，原子會發(fā)生重排，例：

回答下列問題：

(1)有機物B的名稱是___。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；反應(yīng)③所需的試劑和條件為___。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。

(5)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(6)有機物的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于二元羧酸的同分異構(gòu)體有___種(不含立體異構(gòu))寫出其中核磁共振氫譜顯示只有3組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

(7)請寫出用溴苯為原料制備己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH)的合成路線___(無機試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取17.2gTiO2樣品在一定條件下溶解并還原為Ti3+，將溶液加水稀釋配成250mL溶液；取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加KSCN溶液作指示劑，用0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：

（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為________B的正確讀數(shù)為________。

（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為________。

（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

（4）滴定到達(dá)終點時，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則原樣品中TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。

（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果________。

②若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點的坐標(biāo)為（9.5，0.5）]。下列溶液中的關(guān)系中正確的是（ ）

A.常溫下，HCN的電離平衡常數(shù)：Ka(HCN)=10-4.5

B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

A. B. C. D.

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同步練習(xí)冊答案