【題目】下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是（ ）

選項

冶煉原理

方法

A

2HgO=2Hg+O2

熱分解法

B

2Al2O3 (熔融)=4Al+3O2

電解法

C

Cu2S+O2=2Cu+SO2

熱分解法

D

Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3

熱還原法

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

試題活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉，故A、B、D三項正確，C項中的方法不是熱分解法，故C錯誤。故選C。

練習冊系列答案
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C.①③
D.②④

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A. a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

D. d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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A. 0點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3

B. 0到a點發(fā)生反應的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

C. 通入CO2氣體的體積在標準狀況下為22.4L

D. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

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【題目】下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相符合的是

A.推廣一次性塑料袋的使用

B.應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術

C.加快化石燃料的開采與使用

D.大量開采地下水以滿足工業(yè)生產(chǎn)需求

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A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

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A. △ H > 0

B. 250 ℃時，0～l0min, v(Y)=0.015mol/(L·min)

C. 其他條件不變?nèi)魷p小容器體積，X 的體積分數(shù)增大

D. T℃，20min 時再充入 1molX 和 2molY，重新達到平衡時 Y 的轉(zhuǎn)化率增大

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