Question

【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA[	零
2				①	②	③
3	④[		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）上述元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是 （填元素符號）。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 （填元素符號）。

（3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于 （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素⑦與④形成化合物的電子式是 。

（4）元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為： 。

（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學鍵類型有 ，寫出其與二氧化碳反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（每空2分，共14分）

（1）Ar

（2）HClO4

（3）非電解質(zhì)；

（4）Al2O3+ 2OH—= H2O + 2AlO2—

（5）離子鍵、共價鍵；2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2↑

【解析】

試題由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar。

（1）稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑，則化學性質(zhì)最不活潑的為Ar。

故答案為：Ar；

（2）以上元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的為高氯酸，化學式為HClO4。

故答案為：HClO4；

（3）②的氫化物為NH3，氨氣為非電解質(zhì)；元素⑦與④形成化合物為NaCl，氯化鈉為離子化合物，其電子式為：。

故答案為：非電解質(zhì)；；

（4）⑤為Al元素，其最高價氧化物為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-。

故答案為：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-；

（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物為過氧化鈉，過氧化鈉中所含的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

故答案為：離子鍵、共價鍵；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。