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【題目】工業(yè)生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：，針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是：

A. 乙苯的同分異構體有3種

B. 苯乙烯最多16個原子共平面

C. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率

D. 苯、乙苯的主要來源是石油的分餾

【答案】B

【解析】

A. 苯可連接乙基或2個甲基，2個甲基在苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置，則乙苯的同分異構體共有四種，A不正確；

B. 根據苯環(huán)上12原子共面、乙烯分子中6原子共面，可以判斷苯乙烯最多16個原子共平面，B正確；

C. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，相當于增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動，乙苯的轉化率減小，C不正確；

D. 苯、乙苯的主要來源是煤的干餾以及石油分餾產品的催化重整，D不正確。

本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干燥劑的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空氣中實際余留水蒸氣的質量來衡量某些干燥劑的干燥效率如下：

物質

MgO

CaO

ZnCl2

ZnBr2

干燥效率

0.008

0.2

0.8

1.1

根據以上數據，有關敘述錯誤的是

A. MgO的干燥性能比CaO差 B. 干燥效率可能與干燥劑的陰陽離子半徑大小有關

C. MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑 D. 上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中Y形管是一種特殊的儀器，通常與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件�；卮鹣铝袉栴}：

(1)廣口瓶中間那根玻璃管的作用是：__________________________________________。

(2)實驗前需要將BaCl2溶液煮沸，其目的是：_________________________________。

(3)甲中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________________________。

(4)乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體，常溫下將兩者混合可產生一種堿性氣體。該反應的化學方程式為：____________________________________________。

(5)實驗時，先使甲中產生的足量氣體通入BaCl2溶液中，始終無沉淀生成。由此得出的結論是_______。

(6)向上述⑸實驗所得溶液中通入乙產生的氣體，產生白色沉淀，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_____。

(7) 請指出該實驗的一個不足之處：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

(1)A的電子式為___________，F的結構簡式為___________。

(2)D分子中的官能團名稱是__________，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是______________________。

(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型

反應②：______________________，反應類型_________。

反應③：______________________，反應類型_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:

（1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。

（3）在25 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。

（4）無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。

（5）將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應后,固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792 L(標準狀況),向反應后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是

A. 布洛芬的分子式為C13H18O2 B. 布洛芬與苯乙酸是同系物

C. 1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應 D. 布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應，其一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4。

（1）寫出下列元素符號： B________，D________。

（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。

（3）A在空氣中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。

（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應。

（1）實驗發(fā)現點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產生黑、白兩種固體，請用化學反應解釋該現象 _____________。

（2）該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測：寫出Mg與NO2反應的化學方程式_____________。

（3）設計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙）

資料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

①裝置A中的試劑是_____________。

②干燥管和裝置B的作用分別是_____________、_____________。

③實驗開始時正確的操作步驟是_____________。

a.通入NO2 b.打開彈簧夾

c.點燃酒精燈 d.當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，關閉彈簧夾

（4）實驗結束時，同學們觀察到與預測相符合的現象，但當用水洗滌硬質玻璃管時，固體遇水產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。

①同學們認為硬質玻璃管中還發(fā)生了另一個反應，該反應為_____________，

②請用化學方程式解釋加水產生該氣體的原因_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 圖中對應點的溫度關系為： a＞b

B. 水的電離常數KW大小關系為：b＞d

C. 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點

D. b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

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