【題目】俄羅斯用“質(zhì)子”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知下圖：

下列說法正確的是

A.2mol與1mol所具有的總能量比所具有的總能量低

B.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為H=-285.8kJ/mol

C.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

D.變成的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

【答案】B

【解析】

A. 由圖象分析，2mol H2(g)與1mol O2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)放出483.6kJ的熱量，故2mol H2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為H=-285.8kJ/mol，B項(xiàng)正確；

C. 由圖象分析可知，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. H2O(g)生成H2O(l)為物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

請(qǐng)回答：

（1）B 轉(zhuǎn)置有兩種功能：①干燥混合氣體；②_____。

（2）D 轉(zhuǎn)置的石棉中含有均勻混合了 KI 的淀粉糊，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后其現(xiàn)象是_____。

（3）在 C 裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色固體小顆粒產(chǎn)生，你猜測(cè)生成黑色小顆粒的化學(xué)方程式可能是：_____。

（4）E 裝置除吸收了 HCl 外，還含有有機(jī)物，從 E 中分離出鹽酸的最佳方法為_____。該裝還有缺陷， 原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____（填序號(hào)）。

a.CH3Cl b.CH2Cl2 c.CHCl3 d.CCl4 e.CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。

(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

①實(shí)驗(yàn)前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。

②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式________。

③步驟②涉及到的離子方程式是: _______。

④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學(xué)方程式: _______。

⑤若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO，將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B. 該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率

C. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行

D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A為HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A.如圖：常溫下，0.1 mol ·L－1鹽酸稀釋時(shí)pH隨加入水的體積變化

B.如圖：鉛蓄電池放電時(shí)，正極附近溶液的pH隨時(shí)間的變化

C.如圖：不同壓強(qiáng)下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)中A的濃度隨時(shí)間的變化

D.如圖：鎂條放入足量2 mol ·L－1鹽酸中，生成氫氣速率隨時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）請(qǐng)寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式____________。

（2）金屬A的原子只有3個(gè)電子層，其第一至第四電離能如下：

電離能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15 390

21 771

則A原子的價(jià)電子排布式為______________。

（3）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)]　ΔH<0。

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為____________。

③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________。

（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3 ℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800 ℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是____________________________________。

（5）(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構(gòu)型是____________(用文字描述)，與NO互為等電子體的分子是____________(填化學(xué)式)。

（6）銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，則氯化亞銅密度的計(jì)算式為ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

B.在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(H＋)

C.向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH＝7，所得溶液中： c(Cl－)＝c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

D.pH＝12 NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸混合后的溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO是大氣污染氣體，可利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行治理或轉(zhuǎn)化。

（1）甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0

①T℃時(shí)，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)H2與CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為2∶5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____；此時(shí)若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，則平衡將____移動(dòng)。（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”）

②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H2，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系是____。b、d兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率vb(CO)____vd(CO)。

（2）瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應(yīng)相同的時(shí)間，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

①a、b、c、d四點(diǎn)中表示平衡狀態(tài)的是____；

②相同條件下，____型瀝青混凝土催化效果更佳；

③e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在中性、室溫下，催化劑FeQ或FeCuQ催化解離產(chǎn)生的來降解濃度為的苯酚，降解率隨濃度、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示保持其他條件相同。

下列說法不正確的是

A.在FeCuQ催化下，內(nèi)，苯酚降解速率為mol/(L·h)

B.其他條件不變時(shí)，隨濃度的增大，降解率不一定增大

C.FeQ催化后，降解率不變，可能是反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.隨濃度的增大降解率減小的原因可能是過量導(dǎo)致濃度減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案