【題目】在①蛋白質 ②油脂 ③淀粉 ④葡萄糖⑤纖維素四種物質中，水解后能生成氨基酸的是_________（填序號，下同），遇碘水變藍的是___________，在人體中不能直接被消化吸收的是____________，水解后能生成高級脂肪酸和甘油的是______________，不能水解的是_____________。

【答案】①；③；⑤；②；④

【解析】

試題①蛋白質水解后能生成氨基酸；②油脂水解后能生成高級脂肪酸和甘油；③淀粉遇碘水變藍；④葡萄糖不能水解；⑤纖維素在人體中不能直接被消化吸收。故答案為:①；③；⑤；②；④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A. 苯甲酸()分子中所有原子不可能在同一平面上

B. 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應

D. 籃烷（結構簡式如圖）的一氯代物有4種（不含立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到目的的是

A. 裝置①探究H2SO4濃度對反應速率的影響 B. 裝置②可用于測定中和熱

C. 裝置③探究Mg(OH)2能否轉化成Fe(OH)3 D. 裝置④不能保護鐵閘門被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）其歸納正確的是（ ）

①反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1。

③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a

④常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均降低。

⑤在等物質的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關系：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

⑥反應A(g)2B(g)△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則 △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。

A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。

（1）研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應，試分析原因________________________________。

（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

①在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為：__________________________________。

②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉化率與溫度的關系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉化率越大其原因是_____________________；當a一定時，CO2平衡轉化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因為_______________________________。

（3）工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應容器中充入2mol NH3與2.75molO2，平衡時NH3轉化率為50%，則該溫度下K=________________；保持溫度不變，反應容器中每種物質各增加0.1mol，則平衡將___________移動；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉化率的是_________________。

a.降低氨氣濃度 b.增大容器體積 c.降低溫度 d.移除水蒸氣 e.選擇合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度相同、容積均為2L的三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（ ）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molN2、3molH2

2molN2、6molH2

2molNH3

NH3 的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強

p1

p2

p3

反應物轉化率

A. 2p1=2p3<p2 B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大

C. Q3+92.4=92.4 D. <1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質的水溶液并灼燒(低于400℃)，可以得到該物質的固體的是(　　)

A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 高錳酸鉀 D. 硫酸鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳氣體充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的體積(標準狀況下)與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示：

據(jù)圖回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的濃度為____________；

（2）標準狀況下，通入CO2體積是____________；

（3）所得溶液中溶質的成分和物質的量之比為_______________________（溶質成分用化學式表示）。

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