【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( )

A.32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下,22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為NA

C.1 mol Na變?yōu)镹a+時得到的電子數(shù)目為NA

D.44克14C16O2含氧原子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

試題分析:A.根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成來分析,故32g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n===2mol;

B.常溫常壓下22.4L乙醇物質(zhì)的量不是1mol;

C.1 mol Na變?yōu)镹a+時失電子發(fā)生氧化反應(yīng);

D.物質(zhì)的量n=,1mol14C16O2含2molO原子.

解:A.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故32g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n===2mol,所以氧原子的數(shù)目為N=n×NA=2NA,故A正確;

B.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22,4L/mol,所以22.4 L乙醇物質(zhì)的量小于1mol,含有的分子數(shù)目小于NA,故B錯誤;

C.1 mol Na變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)目為NA,故C錯誤;

D.物質(zhì)的量n==,1mol14C16O2含2molO原子,44克14C16O2含氧原子數(shù)=×2×NA2NA,故D錯誤;

故選A.

練習(xí)冊系列答案
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2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在 (填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是

3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為

4)取一定量的泡銅,加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解,同時放出2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),另取等量的泡銅,用足量的H2還原,得到的銅的質(zhì)量為 g

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