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【題目】關于化學鍵的敘述正確的是

A.離子化合物中只存在離子鍵

B.非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵

C.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵

D.含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵

【答案】B

【解析】

A．還可能有共價鍵，比如NH4Cl，錯誤；

B．如氯化銨，銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，正確；

C．還可能存在非極性共價鍵，比如H2O2，錯誤；

D．HMnO4中就沒有離子鍵，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生 產MnO2和Zn的工藝簡化流程如圖所示(中間產物的固體部分已經略去):

軟錳礦: MnO2含量≥65%；Al2O3含量為4%。閃鋅礦: ZnS含量≥80%； FeS、CuS、CdS含量各為2%。 濾液B中含金屬離子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。

試回答下列問題:

（1）步驟①中軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時可析出硫，且金屬元素轉化為相應的硫酸鹽(鐵元素以+3價存在)。 其中MnO2和FeS發(fā)生的離子方程式為___________________________。

（2）步驟③ 中的MnO2也可用下列___________________物質代替(不考慮Mn2+的反應)

A.KMnO4 固體 B.H2O2 C.濃硝酸 D.新制氯水

（3） 步驟⑤電解過程中陽極的電極反應式為___________________________。

（4）加入化合物C后可得純凈的ZnSO4 、MnSO4溶液，C可以是ZnO或Zn(OH)2，Mn (OH)2 或MnCO3,

則產品D為___________________________(填化學式)。

（5）I .將制得的MnO2(s)與KOH(s)、KClO3(s)(按比例混合，加熱熔融(不斷攪拌)可得KCl和K2MnO4的固體混合物；

II.再用5%的KOH溶液溶解得綠色(MnO42-)溶液；

III.向綠色溶液中通入適量的CO2后，將溶液加熱，并趁熱濾去殘渣( 含MnO2(s)]；

IV.將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結品、過濾、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體。

①第III步操作中“趁熱過濾”的目的是___________________________。

② 寫出III中生成KMnO4的化學程式__________________________________。

③III中需控制CO2的用量，若CO2過量，會使所得產品的純度降低，原因可能是___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

甲 乙 丙

A. 圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

B. 圖甲中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

D. 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. X→Y反應類型為酯化反應

B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. Y和Z互為同分異構體

D. 等物質的量的X、Z分別與足量Na反應，消耗Na的物質的量之比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B. 用圖2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C. 用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體

D. 用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體與溶液最本質的區(qū)別是（　�。�

A.是否有丁達爾效應B.溶質顆粒直徑的大小C.是否有沉淀D.是否能凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物能溶于水的是

A．甲烷B．苯C．乙酸 D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物B.氧氣和臭氧互為同位素

C.C5H12有四種同分異構體D.金剛石和石墨互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）

A. 漂白粉 B. 煤油 C. 氫氧化鐵膠體 D. 液氯

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