【題目】1997年,第一只“克隆羊”在英國誕生,“克隆羊”的關(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊的酶,它們能激活普通體細(xì)胞,使之像生殖細(xì)胞一樣發(fā)育成個(gè)體。下列有關(guān)酶的敘述錯(cuò)誤的是
A.酶是具有催化功能的蛋白質(zhì)
B.酶的催化作用具有選擇性和專一性
C.酶通常在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下發(fā)揮作用
D.高溫或紫外線照射會(huì)降低酶的活性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按鈉、鉀、銣、銫的順序,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH B. 單質(zhì)還原能力最強(qiáng)的是銫
C. 單質(zhì)熔點(diǎn)最低的是鈉 D. 原子半徑逐漸減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。
已知1 mol NO2(g)轉(zhuǎn)化為0.5 mol N2O4(g)的ΔH=28.6 kJ·mol1。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)從化學(xué)鍵的角度分析,E、F、ΔH1分別代表什么意義?
E ;F ; ΔH1 。
(3)圖中ΔH1= kJ·mol1。
(4)若1 mol NO2(g)轉(zhuǎn)化為0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=Q kJ·mol1,則ΔH ΔH',Q 28.6(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng),并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。則三者的由小到大關(guān)系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
(2)如圖所示A為泡沫塑料板,上面有兩個(gè)小孔,分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒,兩個(gè)小孔不能開得過大,其目的是_____________________; 若實(shí)驗(yàn)中不加蓋泡沫塑料板,則求得的中和熱數(shù)值______(填偏大、偏小、無影響)。
(3)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液利用上圖裝置,進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g℃)。為了計(jì)算中和熱,實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))________。
A.反應(yīng)前鹽酸的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把下列4種溶液,分別加入到4支裝有形狀大小相同的鋅粒的試管中充分反應(yīng),其中產(chǎn)生H2的速率最大的是 ( )
A. 40 mL,5 mol·L-1的鹽酸
B. 60 mL,6 mol·L-1的硝酸
C. 15 mL,4 mol·L-1的硫酸
D. 40mL,18 mol·L-1的硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是( )
選項(xiàng) | 溫度 | 濃度 | 外加物質(zhì) |
A | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | 2滴0.1 mol·L-1 FeCl3 |
B | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | 2滴0.1 mol·L-1CuCl2 |
C | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | MnO2粉末 |
D | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | MnO2粉末 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸溶液.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使__________克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有_______克HCl被氧化?
(2)若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L,則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動(dòng)的是( )
A. 溫度 B. 催化劑
C. 反應(yīng)物的濃度 D. 壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時(shí)生成P4O6,空氣充足時(shí)生成P4O10。
(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
P4(s,白磷)+5O2(g) P4O10(s) ΔH1=2 983.2 kJ·mol1
P(s,紅磷)+O2(g)P4O10(s) ΔH2=738.5 kJ·mol1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。
(2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g) P4O6(s) ΔH= 1 638 kJ·mol1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 ,反應(yīng)過程中放出的熱量為 。
(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g) 4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH= 。
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