【題目】可用下面示意圖表示的是
反應(yīng) | 縱坐標(biāo) | 甲 | 乙 | |
A | SO2與O2在同溫、同體積容器中反應(yīng) | SO2的轉(zhuǎn)化率 | 2molSO2和1molO2 | 2molSO2和2molO2 |
B | 2molSO2與1molO2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng) | SO2的轉(zhuǎn)化率 | 1×106Pa | 1×105Pa |
C | 相同質(zhì)量氨,在同一固定容積容器中反應(yīng) | 氨氣的濃度 | 400℃ | 500℃ |
D | 體積比為1:3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng) | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g);△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖,下列判斷一定錯(cuò)誤的是( )
A.圖 I 研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高
D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂
②v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1,v(H2)=0.6mol·L-1·min-1
③保持其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變;
④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變;
⑤恒溫恒容時(shí),混合氣體質(zhì)量保持不變;
A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下6種說(shuō)法中正確的數(shù)目是
在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干溶液會(huì)得到固體
溶解度和一樣只與溫度有關(guān)
使用精密pH試紙測(cè)出84消毒液的pH為
升溫對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿pH不發(fā)生變化,弱酸升溫pH變小
滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好
實(shí)驗(yàn)室制氫氣,為加快氫氣的生成速率,可向稀硫酸中滴加少量溶液.
A.1B.2C.3D.全部正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。
(已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A、C分別表示____、____,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱____(填“有”或“無(wú)”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)圖中ΔH=____kJ·mol-1。
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫(xiě)也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式____。
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN
B. t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍
C. t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】300 ℃時(shí),將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2 C(g)+2D(g) ΔH=Q, 2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________,已知K300℃<K350℃,則ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時(shí),B的平衡濃度為________,D的平均反應(yīng)速率為________。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示,其中階段c(B)未畫(huà)出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且各改變一種不同的條件。
(1)時(shí)改變的條件為___________,B的起始物質(zhì)的量為____________。
(2)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
則之間的關(guān)系為___________。(用“>”、“<”或“=”)。
(3)階段,若A的物質(zhì)的量變化了0.01 mol,而此階段中反應(yīng)體系的能量變化為akJ(a>0),寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液
B. 脫硫過(guò)程O2間接氧化H2S
C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分,FeSO4可用于治療缺鐵性貧血
D. 《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之,一斛水得五斗鹽”,我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽
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