下列對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
B、NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═Fe2++I2
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．二者反應(yīng)生成氯化鐵、溴；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水；
C．二者反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水，轉(zhuǎn)移電子不守恒；
D．二者反應(yīng)生成碘、NO、亞鐵離子．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成氯化鐵、溴，離子方程式為3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2，故A正確；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，離子方程式為HCO3-+2OH-+NH4+
  △  
.
 
CO32-+2H2O+NH3↑，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水，轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成碘、NO、亞鐵離子，離子方程式為10I-+Fe3++3NO3-+12H+=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，注意A中離子反應(yīng)先后順序、注意D中鐵離子不反應(yīng)，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是（　　）
A、觀察外觀B、過(guò)濾
C、靜置后觀察D、丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①已知：CO（g）+
1
2
O2(g)=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1H2（g）+
1
2
O2(g)=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式
 

②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 

ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
． 
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度
（mol?L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
B、向某稀溶液中加入Ba（NO3）2溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定是氯化物的溶液
C、將盛滿H2的小試管管口向上靠近酒精燈火焰檢驗(yàn)H2的純度
D、將燃著的木條靠近導(dǎo)管口，木條熄滅，說(shuō)明有CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國(guó)家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、從海水中提取氯化鈉的過(guò)程涉及化學(xué)反應(yīng)
B、從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及置換反應(yīng)
C、從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)
D、海水中含有氯化鈉等多種氯化物；除了氯，海水中溴的儲(chǔ)量也很高，溴也被稱為“海洋元素”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中常用濃氨水和堿石灰制取氨氣，當(dāng)向堿石灰中滴入濃氨水時(shí)，就會(huì)釋放出大量氨氣．
（1）依據(jù)平衡知識(shí)，簡(jiǎn)要說(shuō)明濃氨水與堿石灰能快速制取氨氣的原理
 
．
（2）若將濃氨水換成稀氨水則效果不好，在氨水稀釋過(guò)程中，氨水的電離平衡將
 
，電離平衡常數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H＜0
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度
 
．
（2）保持體積不變，升高溫度時(shí)，平衡向
 
移動(dòng)，（填正或逆）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將
 
移動(dòng)．
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
 
移動(dòng)．
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變，平衡將
 
移動(dòng)．
（6）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時(shí)增大1倍，平衡將
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物，甲物質(zhì)具有磁性．它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）含有B的陽(yáng)離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙溶液中所含金屬陽(yáng)離子的操作方法和現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、NaCl是非電解質(zhì)
B、NaCl溶液是電解質(zhì)
C、NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子
D、NaCl溶液中產(chǎn)生了電子

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