Question

【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如下：

(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華；固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華)

（1）把NaCl和AlCl3的固體混合物置于下圖所示的裝置的一端，加熱到_______(最低溫度)℃，即可分離NaCl和AlCl3

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里，雜質隨氣泡上浮除去氣泡的主要成分除Cl2外還含有_______；固態(tài)雜質黏附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物質是_______

（3）用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式有：

①H++OHH2O，

②________

（4）鍍鋁電鍍池中，金屬鋁為____極，熔融鹽電鍍池中存在Na+K+AlCl4-Al2Cl7-等離子鋼材表面(電極)的電極反應式為AlCl4-+3e-Al+4Cl-或_________

（5）鋼材鍍鋁后，在表面氧化成致密的_____________，避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕

Answer 1

【答案】181 HCl、AlCl3 NaCl Cl2 + 2OH-== Cl- + ClO- + H2O 陽 Al2Cl7-+6e-=2Al +7Cl- 氧化鋁膜

【解析】

（1）AlCl3在181℃升華，故加熱到181℃，即可分離NaCl和AlCl3

（2）粗鋁熔體里含有Na和H2，通Cl2后會生成NaCl和HCl，另外溫度過高AlCl3易升華，因此氣泡里還有HCl及AlCl3，固體浮渣中應該有NaCl。

（3）氣體A的成份為HCl和Cl2，用NaOH吸收時發(fā)生反應的離子方程式是：

② Cl2 + 2OH-== Cl- + ClO- + H2O

（4）鍍鋁電鍍池中，鍍層金屬作陽極，金屬鋁為陽極；待鍍的鋼材為陰極，表面(電極)的電極反應式：

Al2Cl7-+6e-="=2Al" +7Cl-

（5）鋁能防腐就是表面能氧化生成致密的A12O3膜的緣故。