【題目】下圖中,A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料,B為日常生活中常見的金屬,H、G是正四面體結構的非極性分子,H是一種重要的能源,J是一種耐高溫材料,K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應物或生成物沒有列出)。
請按要求回答下列問題:
⑴寫出B元素在周期表中的位置 K的化學式______________ 。
⑵反應①的離子方程式為_______________ 。
⑶將D的溶液蒸干且將所得的固體物質灼燒得到___________固體(寫化學式),若要由D得溶液得到無水的D的固體,請簡述其處理方法______________
⑷反應②進行的條件通常是 ,H和Cl2反應產物中有一種產物M的結構能證明G一定為正四面體結構請寫出M的電子式 。
⑸J與焦炭在高溫的情況下可以生成K和二氧化碳,請寫出該反應的方程式____________ ;在此反應中氧化劑與還原劑的質量之比為____________
【答案】
(1)第三周期第ⅢA族;Al4C3
(2)Al3++3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3↓
(3)Al2O3 ;在干燥的氯化氫氣流中加熱蒸干
(4)光照;;
(5)2Al2O3+6C= Al4C3+3CO2;1:1
【解析】
試題分析:H、G是正四面體結構的非極性分子,H是一種重要的能源、燃料,則H為甲烷,結合反應②可知G為CCl4,A為HCl;J是耐高溫材料且是兩性氧化物,則J是Al2O3,B是金屬,金屬和酸反應生成鹽和氫氣,C是重要的化工原料,C和金屬反應生成氫氣和鹽,則B是Al、C為NaOH,E是H2、D為AlCl3、F為NaAlO2,AlCl3和NaAlO2發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3和NaCl,Al(OH)3分解生成Al2O3,所以I為Al(OH)3,K是由兩種常見元素組成的化合物,且和水反應生成甲烷和Al(OH)3,根據元素守恒知,K為Al4C3。
(1)通過以上分析知,B為Al,元素Al在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族,K為Al4C3,故答案為:第三周期第IIIA族;Al4C3;
(2)氯化鋁和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉,離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
⑶D為AlCl3,將溶液蒸干時氯化鋁水解生成的氯化氫揮發(fā),促進水解生成氫氧化鋁沉淀,將氫氧化鋁灼燒生成氧化鋁,若要由氯化鋁溶液得到無水的氯化鋁固體,需要在氯化氫氣流中加熱蒸干,故答案為:Al2O3 ;在干燥的氯化氫氣流中加熱蒸干;
⑷ 反應②為甲烷與氯氣的反應,需要在光照的條件下進行,二氯甲烷不存在同分異構體,可以證明四氯甲烷一定為正四面體結構,二氯甲烷的電子式為,故答案為:光照;;
⑸K為Al4C3,氯化鋁與焦炭在高溫的情況下可以生成Al4C3和二氧化碳,反應的方程式為2Al2O3+6C= Al4C3+3CO2,在此反應中氧化劑為碳,還原劑為碳,質量之比為1:1,故答案為:2Al2O3+6C= Al4C3+3CO2;1:1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑,常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼(N2H4·H2O,100℃以上分解)還原法制取碘化鈉,工藝流程如下:
(1)合成過程的反應產物中含有IO3-,寫出合成過程的離子方程式 。
(2)還原過程必須保持反應溫度在60~70℃,這個溫度既能保證反應的快速進行,又能 。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產品純度更高,原因是 。
(3)請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3-的實驗方案:取適量還原液, 。實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
(4)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下:
a. 稱取4.000g樣品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b. 量取25.00mL待測液于錐形瓶中;
c. 用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3溶液的體積;
d. 重復b、c操作2~3次,記錄相關實驗數(shù)據。
①滴定過程中,AgNO3溶液應放在 中;步驟d的目的是 。
②若用上述方法測定產品中的NaI含量偏低(忽略測定過程中的誤差),其可能的原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是( )
A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH2OH C. CH3OCH3 D. (CH3)2CHOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有 。(填字母序號)
A.去除油污 B.溶解鍍鋅層 C.去除鐵銹 D.鈍化
(2)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是 。
(3)? (填“能”或“不能”)。
(4)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL,應準確稱取 g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有 (用編號表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
(5)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結束后氣泡消失,則測定結果將 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,若等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法合理的是
A. 反應后HA溶液一定沒有剩余
B. 生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C. HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D. HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠色化學對于化學反應提出了w原子經濟性。(原子節(jié)約)的新概念及要求理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產物不產生副產物實現(xiàn)零排放。下列反應為合成相應有機產物的反應原理原子利用率期望產物的總質量與生成物的總質量之比)最差的是(反應均在定條件下進行)
A.CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→CaCl2+H2O +
B.2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O
C.
D.2CH2=CH2+O2→2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應屬于氧化還原反應,且水既不是氧化劑又不是還原劑的是( )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2F2+2H2O=4HF+O2↑
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.Cl2+H2O=HCl+HClO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與FeCO3反應制得。
I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。
(1)B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解,_________________________。
將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是______________________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵:
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應,然后再加入適量乳酸。
(2)加入少量鐵粉的作用是___________________,反應后加入適量乳酸的作用是________________。
(3)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是______ _、______、洗滌、干燥。
(4)設計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+ ____________________ _。
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【題目】有濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液,試分析:
(1)若溶液的C(H+)分別為a、b、c,則它們的大小關系是 (用“>”“<”“=”表示),
(2)分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液,所需溶液的體積分別是a、b、c, 則它們的大小關系是 (用“=”表示)。
(3)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應,在相同條件下若產生氣體的體積分別為a、b、c,則它們的關系是 。(用“=”表示)
(4)可逆反應2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H>0,在一定條件下達到平衡后,分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”):
①降低溫度,Cl2的轉化率__________; ②保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質的量__________;③保持容器壓強不變,加入He,則O2的體積分數(shù)__________。
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