Question

某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：
a．配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.5g磨碎后的胃藥于錐形瓶中．
c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1mol?L-1的HCl溶液．
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點．
e．重復(fù)bcd三步的操作2次．
（1）操作c中量取鹽酸體積的儀器是

 

；
（2）如何判斷操作d達到滴定終點

 

；
（3）若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)將

 

（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	鹽酸溶液的體積/mL	氫氧化鈉溶液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	15.52
2	25.00	1.20	16.18

胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）根據(jù)酸用酸式滴定管，堿用堿式滴定管分析；
（2）根據(jù)NaOH溶液滴定HCl溶液，當最后一滴NaOH溶液滴下，溶液立即有無色變?yōu)榉奂t色且保持半分鐘不褪色即為達到滴定終點；
（3）沒有用氫氧化鈉溶液潤洗滴定管，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，測定剩余的鹽酸物質(zhì)的量偏大；
（4）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，計算出剩余的鹽酸的物質(zhì)的量，用鹽酸總的物質(zhì)的量減去剩余的鹽酸的物質(zhì)的量，就是碳酸鈣消耗的鹽酸，再計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答： 解：（1）鹽酸應(yīng)該用酸式滴定管量取，故答案是：酸式滴定管；
（2）NaOH溶液滴定HCl溶液，當最后一滴NaOH溶液滴下，溶液立即有無色變?yōu)榉奂t色且保持半分鐘不褪色即為達到滴定終點，
故答案為：當最后一滴NaOH溶液滴下，溶液立即有無色變?yōu)榉奂t色且保持半分鐘不褪色；
（3）滴定管沒有用氫氧化鈉溶液潤洗，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，滴定時消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，測得的剩余鹽酸體積偏大，碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏小，
故答案是：偏��；
（4）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
      1    1
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O
  1     2
根據(jù)滴定數(shù)據(jù)，可得消耗氫氧化鈉的平均體積為15ml，則結(jié)合上面兩個公式可得與CaCO₃反映的HCl物質(zhì)的量為：（25-15）×0.1/1000=0.001mol
CaCO₃的物質(zhì)的量為：0.0005mol，質(zhì)量：0.0005×100=0.05g
質(zhì)量分數(shù)：

0.05g

0.5g

×100%=10%，
故答案是：10%．

點評：本題考查了探究藥片中碳酸鈣含量的方法，注意利用的原理是用氫氧化鈉溶液滴定剩余鹽酸，總的鹽酸的物質(zhì)的量減去剩余的鹽酸的物質(zhì)的量，才是碳酸鈣消耗的鹽酸，分析誤差是一定要細致些，本題難度中等．