11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．高壓鈉燈常用于道路的照明B．飽和石灰水用來(lái)制漂白粉
C．硅晶體用作半導(dǎo)體材料D．金屬鎂常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火

分析 A．依據(jù)鈉的焰色為黃色解答；
B．氯氣通入石灰乳制備漂白粉；
C．依據(jù)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間解答；
D．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光．

解答 解：A．鈉的焰色為黃色，黃色透霧性強(qiáng)，所以高壓鈉燈常用于道路的照明，故A正確；
B．氯氣通入石灰乳制備漂白粉，故B錯(cuò)誤；
C．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間是良好的半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，所以金屬鎂常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．KClO3溶液與濃鹽酸反應(yīng)：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開(kāi)發(fā)意義重大．

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2
已知：如圖1所示，則反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是CO2+Li4SiO4$\stackrel{500℃}{→}$Li2CO3+Li2SiO3．
（3）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：
①電極b發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出氨氣的電子式；
（2）0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升溫，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）；（不考慮氨氣受熱揮發(fā)）
（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2O）×c2（H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．普通泡沫滅火器的里面裝著一只小塑料筒，塑料筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，內(nèi)筒和外筒之間盛裝碳酸氫鈉飽和溶液．使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫．
（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（2）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)橛?molCO32-轉(zhuǎn)化為1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），現(xiàn)因Al3+量不變，只能生成HCO3-，沒(méi)有CO2，噴不出泡沫．（至少回答一點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
B．CCl4分子的比例模型為       其空間構(gòu)型為正四面體
C．全降解塑料      可由環(huán)氧丙烷      和CO2縮聚制得
D．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，生成水的質(zhì)量為18（1-a）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類(lèi)、乙醚等，加熱至150℃左右開(kāi)始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)生成H2O2．易于酸反應(yīng)生成H2O2
（Ⅰ）CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl實(shí)驗(yàn)步驟如圖、反應(yīng)裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）儀器a的名稱(chēng)三頸燒瓶；
（2）①沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少H2O2受熱分解；降低氨的揮發(fā)；降低溫度促使產(chǎn)物析出（寫(xiě)出兩點(diǎn)）
②過(guò)濾后洗滌沉淀的試劑最好用B．
A．熱水           B．冷水           C．乙醇             D．乙醚
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（如圖，夾持裝置及冷凝水省略）有一處不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說(shuō)明理由溫度計(jì)應(yīng)該為攪拌器．該反應(yīng)需要不斷攪拌，且冰水浴條件無(wú)需溫度計(jì)．
（Ⅱ）產(chǎn)品穩(wěn)定性分析：取所得產(chǎn)品置于試劑瓶?jī)?nèi)保存一個(gè)月，并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定生成H2O2（KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+），以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
數(shù)據(jù)
時(shí)間 		樣品取用質(zhì)量/（g） 平均消耗體積（KMnO4）/mL 
放置前測(cè)定 a 25.00 
放置一個(gè)月后測(cè)定 a 24.00 
已知：
①H2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解．
②產(chǎn)品穩(wěn)定性=$\frac{放置一個(gè)月后Ca{O}_{2}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)}{放置前Ca{O}_{2}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)}$×100%
（4）用KMnO4滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變淡紫色，且半分鐘不褪色．
（5）該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=96%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，作反應(yīng)容器的試管口及用排空氣法收集氣體的集氣瓶口都必須向上的是（　�。�
A．用高錳酸鉀制取氧氣
B．用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣
C．用鋅和稀硫酸制取氫氣
D．用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．一定條件下，將4molCO和8molH2充入2L密閉容器中反應(yīng)，可生成甲醚（CH3OCH3），4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0．保持CO和H2的起始濃度不變，只改變溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得容器的壓強(qiáng)為起始的$\frac{2}{3}$倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{1}{64}$．

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