14．下列敘述正確的是（　　）
A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)
C．液氯、液氨、液態(tài)氯化氫都不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)
D．當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)

分析 A．pH不同的同一強(qiáng)酸的溶液等體積混合，混合溶液的pH=pH（小）+0.3；
B．溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越��；
C．液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．pH不同的同一強(qiáng)酸的溶液等體積混合，混合溶液的pH=pH（�。�+0.3，所以pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3+0.3=3.3，故A錯(cuò)誤；
B．PH=-lgC（H+），溶液中氫離子濃度越大，其溶液的pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．液氯是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯氣溶于水后生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和次氯酸電離出陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的計(jì)算、電解質(zhì)的判斷、離子積常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，明確液氯水溶液導(dǎo)電的原因、影響離子積常數(shù)大小的因素，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L•min）
B．分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．2S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1    2S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1     $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L CH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．1 mol Fe被氧化時(shí)，失去的電子數(shù)一定為2NA
C．1 mol Na與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低，我國(guó)使用最早的合金是青銅．
（2）反應(yīng)Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．被還原的元素是Fe，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是1：1，被氧化與被還原的原子的個(gè)數(shù)比為1：2，試用“單線橋”標(biāo)出  該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是（　　）
A．常溫下，濃度相同的NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的c（NH4+）
B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液和鹽酸中的pH
C．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中c（HCO3-）和c（CO32-）
D．0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）和c（SO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化
B．反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）混合攪拌發(fā)生的是吸熱反應(yīng)
D．鍵能越大物質(zhì)能量越高，物質(zhì)越穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．對(duì)于可逆反應(yīng)：C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后．增大壓強(qiáng)（反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行），平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大（填“增大”“減小”、“不變”、“不確定”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2.3 gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.05NA
B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
C．1mol羥基中含有的電子數(shù)目為10NA
D．1mol Fe與足量H2O（g）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案