19．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．鋼筆使用不同牌子的墨水堵塞
C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
D．向石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色渾濁

分析 A．豆?jié){屬于膠體分散系；
B．墨水是膠體；
C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；
D．氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．豆?jié){屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質(zhì)，豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是利用膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，與膠體有關(guān)，故A正確；
B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故B正確；
C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，故C正確；
D．氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行解釋，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測(cè)定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，請(qǐng)完成下列離子方程式：□CuS+□MnO4-+□H+→□Cu2++□SO42-+□Mn2++□H2O

（2）現(xiàn)有一塊含有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如右圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式，2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=$\frac{a-b}{2}$kJ•mol-1
②上述銅片中銅的生銹率為34%（金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質(zhì)量}{金屬的總質(zhì)量}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列所示的圖象能反應(yīng)相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B．
向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量
C．
將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D．
將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CO2B．PCl5C．NH3D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某元素在自然界中有兩種同位素組成，其原子個(gè)數(shù)比為2.44：1.05，第一種同位素的原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子和34個(gè)中子，第2種同位素原子核中的中子數(shù)比第一種多2個(gè)，該元素平均相對(duì)原子質(zhì)量是（　　）
A．63.00B．63.60C．64.00D．65.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．計(jì)算1g下列物質(zhì)的物質(zhì)的量．
（1）NaOH；
（2）H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過(guò)乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)．鐵粉的作用是防止Fe2+離子被氧化．反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.0500mol•L-1Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反應(yīng)如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示，試管①中盛有98℃的水，試管②中充滿氣體B，將液體A滴入試管②中，充分反應(yīng)后打開活塞K，發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰．則A與B可能是（　　）
A．苯和氫氣B．稀硫酸與一氧化碳
C．飽和食鹽水與氯氣D．濃溴水和乙烯

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