1mol O2的質(zhì)量是
 
g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．等物質(zhì)的量的O2和CO的質(zhì)量比是
 
，所含氧原子的個(gè)數(shù)比是
 
，同溫同壓下的體積比是
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)m=nM、V=nVm、N=nNA結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算．
解答： 解：1mol氧氣的質(zhì)量=1mol×32g/mol=32g，標(biāo)況下的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L；根據(jù)m=nM知，等物質(zhì)的量的氧氣和CO氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以其質(zhì)量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=1：1，每個(gè)氧氣分子中含有兩個(gè)O原子、每個(gè)CO分子中含有一個(gè)O原子，所以氧原子個(gè)數(shù)之比為2：1，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，其體積之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，
故答案為：32g；22.4L；8：7；2：1；1：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，熟悉基本公式并靈活運(yùn)用是解本題關(guān)鍵，根據(jù)公式中各個(gè)物理量的關(guān)系來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.05mol?L-1下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是（假定產(chǎn)生的氣體全部放出）（　�。�
A、KNO3
B、NaCl
C、AgNO3
D、CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA
C、在0.1 mol?L-1的醋酸溶液中，所含H+的個(gè)數(shù)小于0.1NA
D、室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某待測(cè)液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)液，加入足量的NaCl溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
②繼續(xù)加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．
③過(guò)濾，取少量濾液，加入足量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）待測(cè)液中一定含有離子
 
，一定沒(méi)有離子
 
．
（2）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，寫(xiě)出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問(wèn)題．
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為
 
．
（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序?yàn)?div id="f3rp71x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為
 
．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?div id="fhhbndv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：其中碳原子的雜化方式有
 
．碳鉑中含有的作用力有
 
（填字母）．
A．共價(jià)鍵     B．配位鍵    C．金屬鍵     D．σ鍵      E．π鍵
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無(wú)色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．單質(zhì)E的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計(jì)算式為p=
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；氟原子的電子排布圖為
 
溴原子的價(jià)電子排布式為
 

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：I
 
HI．（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
_．
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大．這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)+=與K類似的，還有I等．已知I不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．
A．I=Cl+ICl       B．I=+Cl2
（5）Cl的空間構(gòu)型為
 
型，中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫(xiě)出一個(gè)Cl的等電子體
 
．
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 
．
A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg/cm3．為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)核間距為a cm，則Ca的摩爾質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A、B、C均由X、Y、Z三種元素中的兩種或三種組成，分子中所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表：
w（X） w（Y） 101.3kPa、t℃時(shí)密度（g/L） 沸點(diǎn)（℃）
A 0.111 0.889 1000（4℃） 100
B 0.200 0 1.34（0℃） -88.6
C 0.125 0.500 - 64． 7
根據(jù)上表有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：
（1）由A的密度和沸點(diǎn)可知，A的分子式是
 
．
（2）B是一種烴，請(qǐng)推斷B的分子式．
（3）根據(jù)上述推導(dǎo)結(jié)果，計(jì)算化合物C的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．試回答下列問(wèn)題：
（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)
H2O+BrCl═HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br2
①寫(xiě)出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②寫(xiě)出苯與（C6H6）與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖．它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是
 
．
（3）試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的pH約為1
B、電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a
C、電池工作時(shí)，甲燒杯中由水電離出的c（H+）逐漸減小
D、乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

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