Question

【題目】某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
（1）A中試劑為 ．
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是 ．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述操作的順序是（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應 ．
（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為 ．
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH溶液
（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜
（3）⑤①④③②；
（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（5）
（6）偏小
【解析】解：（1）根據(jù)鋁鎂的化學性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鋁還能與堿（如NaOH溶液）反應放出氫氣，而鎂不能，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，應選擇NaOH溶液，所以答案是：NaOH溶液；（2）鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去，所以答案是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；（3）實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應，待反應完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；量氣管讀數(shù)時為使里面氣體壓強與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平，所以答案是：⑤①④③②；使D和C的液面相平；（4）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為c g，則參加反應的鋁的質(zhì)量為（a﹣c）g，設鋁的相對原子質(zhì)量為M，則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2M 3×22400ml
（a﹣c）g bml
解之得：M= ，所以答案是： ；（6）鋁的質(zhì)量分數(shù)為： ，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分數(shù)偏小，
所以答案是：偏�。�
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用鋁的化學性質(zhì)的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應．