【題目】水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )
A.4℃時(shí),純水的pH=7
B.溫度升高,純水中的c(H+)增大,c(OH-)減小
C.水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子
D.在純水中加入少量硫酸銨,可促進(jìn)水的電離,使水的離子積增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,2L 0.5 mol·L-1的KNO3溶液含有
A. 0.5mol的K+ B. 3.0mol的O2
C. 1.0mol的NO3- D. 1.0mol的OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.下列物質(zhì)中:
①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4(填編號(hào))
(1)屬于非電解質(zhì)的是______;屬于弱電解質(zhì)的是_______。
(2)屬于共價(jià)化合物的是_____;不含有共價(jià)鍵的離子化合物是______。
(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是________。
、颍畬(xiě)出化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)Na2O2和水反應(yīng)的離子方程式________。
(3)NH3的催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題,利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計(jì)算a 的數(shù)值為 kJ/mol。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =a kJ/mol
② H2O(g)=H2O(l) ΔH =b kJ/mol
寫(xiě)出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
(3)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=-12.1kJ·mol-1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變?chǔ)=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變?chǔ)等于 。
(4)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285.83kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ·mol-1;
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l),并放出114.3kJ的熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 (計(jì)算結(jié)果保留以為小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)1/2 N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ·mol-1達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組分子中,都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是( )
A.CO2、H2O B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、.Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖,X元素的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. X元素韻氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物易發(fā)生反應(yīng)
B. X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸
C. 常溫下,Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
D. Z的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(如圖)。
(1)量取反應(yīng)物時(shí),取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸,還應(yīng)加入的試劑是________(填序號(hào))。
A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液
B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液
C.1.0gNaOH固體
(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_____________(填序號(hào))。
A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容
F.溶液混合后的最高溫度
(3)若用50 mL 0.5 mol·L-1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱,所得數(shù)據(jù)_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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