有稀硫酸和稀鹽酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25氫氧化鋇溶液時（忽略溶液體積的變化），生成沉淀的量和溶液的pH變化與加入氫氧化鋇溶液液體積的關系如右圖所示。求：

（1）滴定前鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各為多少？

（2） 在B點時的pH是多少？（已知lg2=0.3）

（無計算過程不得分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省棗陽市高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA ③5.6克鐵粉與硝酸反應失去的電子一定是0.3NA

④常溫常壓下，16 g O2和O3所含的原子數(shù)為NA

⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA

⑥1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA

⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA

A．①②③④ B．②③⑥⑦ C．②④⑤ D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十三校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機物M和乙炔可合成3-羥基丁酸，3-羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應生成另一種高聚物C：

已知：i. 步驟②只有一種產(chǎn)物；C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基

ii.

iii.

41．M的系統(tǒng)命名為 。反應②反應類型 ，反應⑤的反應試劑及條件 。

42．寫出B、C結(jié)構(gòu)簡式：B ，C 。

43．寫出反應④化學方程式 ；

44．滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。

a. 能發(fā)生銀鏡反應 b.分子中僅含2種化學環(huán)境不同的氫原子

45．理論上A也可以由1，3-丁二烯與烴F來合成，則F的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應 HCO3-+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO

D．Fe(OH)3與足量的HI溶液反應: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知Cr(OH) 3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。

還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。 具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應氫氧化物的pH

9．0

3．2

5．6

（1）寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式__________________。

（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑最好為：_____________（填序號）；

A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH

此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。

A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4

（3）將等體積的4．0×10-3mol·L-1的AgNO3和4．0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。對于該平衡，下列敘述中正確的是

A．加入水時，溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小

C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH-)增大

D．降低溫度，溶液中c(NH4+)增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近科學家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，另一邊附著二氧化錳。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列說法不正確的是（ ）

A．該電池Zn為負極，MnO2為正極

B．該電池的正極反應為MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－

C．導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn

D．電池工作時水分子和OH－都能通過薄層紙片

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省張家口市四校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，錯誤的是

A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯

B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷

D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．碳酸鈣跟鹽酸反應： CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B．氨水跟鹽酸反應： OH- + H+ == H2O

C．氫氧化鋇跟稀硫酸反應： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O

D．鋁與鹽酸反應 Al + H+ ==Al3++H2↑

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