銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為______；
（2）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm^-3，則鎘晶胞的體積是______cm³、晶胞的質量是______g，阿伏加德羅常數為______（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如下圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______．
已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，另一種的化學式為______；
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是______，反應的化學方應程式為______．

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）濾渣的主要成分是______（寫化學式）．
（2）調節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為______．選擇的試劑最合適的是______（填序號）．
a．氨水b．稀硫酸c．氫氧化鈉d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是______．
（4）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀．用相應的離子方程式表示：
①沉淀只有CuCO₃：______；
②沉淀只有Cu（OH）₂且放出氣泡：______．
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO₃?bCu（OH）₂?cH₂O．要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質量；②高溫分解；③測出CO₂的質量；④測出水蒸汽的質量；⑤稱量CuO的質量．而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為______（填序號，寫一組即可）．

下列各組物質中，常溫下能起反應產生氣體的是（　�。�

A．鐵跟濃硫酸

B．銅跟濃硝酸

C．銅跟濃硫酸

D．鋁跟濃硝酸

下列實驗中用錯試劑的是（　�。�

A．用稀鹽酸洗去殘留在試管壁上的銅

B．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣

C．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲

D．用CCl4萃取碘水中的碘

把鐵粉放入CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中充分反應，下列說法中正確的是（　�。�

A．若無銅析出，則溶液中一定有Cu2+、Fe2+和Fe3+

B．若有銅析出，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+

C．若鐵有剩余，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+

D．若鐵無剩余，則溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+，可能含有Cu2+

為了除去FeSO₄溶液中的硫酸鐵和硫酸銅雜質，可選用的試劑是（　　）

A．氫氧化鈉

B．氨水

C．銅粉

D．鐵粉

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反應是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．現向盛有溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束時，下列結果不可能出現的是（　�。�

A．燒杯中有銅無鐵	B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵、銅都有	D．燒杯中鐵、銅都無

下列說法正確的是（　�。�

A．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有還原性

B．Fe3+的水溶液呈紅褐色，Fe2+的水溶液呈淺綠色

C．Fe2+的溶液中滴入強堿溶液，立即出現紅褐色沉淀

D．鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應生成Fe2O3

查閱資料知：2Fe³⁺+M^2-═2Fe²⁺+M，向含有M^2-、Fe²⁺的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關的幾種離子的物質的量變化如圖所示（其它離子不參與反應）下列說法正確的是（　�。�

A．B點時溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-

B．OD段表示n（Fe3+）的變化情況

C．原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4

D．當通入1molCl2后再通入Cl2時，溶液中發(fā)生了離子反應是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

將等質量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl₃和鹽酸組成的混合液中，充分反應后：
（1）若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是：______，可能有的金屬離子是：______．
（2）若剩余固體

W

3

g，則溶液中金屬離子一定有______，一定沒有______．