下列物質能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是
①Cl₂ ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 ⑥Na₂O₂

A．①②③⑥

B．①③④

C．②③④

D．①③④⑤⑥

“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號表示)：____________。
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有       個。

下列物質不能用單質與氯氣直接反應來制取的是

A．氯化銅

B．氯化鎂

C．氯化亞鐵

D．氯化氫

在氯水中存在許多分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質，下列的實驗和結論一致且正確的是

A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2的存在

B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有Cl2的存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl－的存在

D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明溶液中有HClO分子的存在

下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗Cl₂性質實驗的裝置。其中E瓶中放
有干燥紅色布條；F中為銅網，右端為一團棉花。

②

①

試回答：
（1）儀器A的名稱叫          ，燒瓶B中反應的化學方程式為_____________   ，
（2）C中試劑是              ；D中試劑的作用是                           ；
（3）E中現象是                ； F中反應的化學方程式是                  ，
（4）H中發(fā)生反應的化學方程式為                                           。

多數自來水是采用氯氣消毒的，為檢驗自來水中Cl^–的存在，最好選用下列物質中的 (  )

A．石蕊試液

B．四氯化碳

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液

向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入過量的Cl₂充分反應。將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質是(    )

A．NaCl 和KI

B．NaCl、KCl和I2

C．KCl和NaBr

D．KCl和NaCl

如圖是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為＿＿＿＿；
(2)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式                       ；
(3)C瓶中的試劑是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；
(4)玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式                   ；反應現象是＿＿＿；
(5)干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質。下列說法正確的是

A．實驗室制氯氣中除去尾氣用澄清石灰水

B．吸收了氯氣的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成

C．銅絲在氯氣中燃燒生成藍色的煙

D．甲烷和氯氣的混合氣體中發(fā)生了加成反應

二氧化硫和氯氣是中學化學中的常見氣體，探究二者的制法和性質是十分重要的課題。
（1）實驗室可由多種途徑制取SO₂。
途徑I：Na₂SO₃固體與較濃的硫酸（約70%）反應制取；
途徑II：銅與濃硫酸加熱制取。
如果要在實驗室制取SO₂，選用上述兩種方法中的        （填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是                        (答出一點就可)。
（2）如圖是用KMnO₄與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

已知：2 KMnO₄+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl₂₊5Cl₂↑+8H₂O。裝置B、C、D的作用分別是：
B：                           ；
C：                           ；
D：                           。
（3）某同學設計用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學性質。

通過控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請完成如下問題：
①若關閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現象為：         ，說明二氧化硫具有           性。
②若關閉a，打開b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現象為：                  ，原因是             。
③若同時打開a、b，且通入的氣體體積比為1:1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現象為                ，與②現象不同的原因是                      （書寫相應的化學方程式）。