1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：
MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。
現將含MnO₂的質量為17.4g的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）。計算：
（1）（3分）生成的Cl₂的體積（標準狀況）。
（2）（3分）參加反應的HCl的物質的量。

工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒。某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是(　　　)D

A．石蕊

B．硝酸銀

C．亞硫酸鈉

D．氯化鋁

—定量石灰乳與足量的氯氣充分反應得到干燥的漂白粉中氯元素的質量分數是

A．64%

B．50%

C．56%

D．無法計算

氯水不穩(wěn)定，要現用現配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是

(10分)（1）如圖所示，將CL₂依次通過盛有干燥有色布條的廣□瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到灼現象是                                    。

(2)為防止 Cl₂，尾氣污染空氣，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl₂，原理是  (用化學方程式表示 )                                
根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是                 （填化學式)，
長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是     (填字母代號)。
A.O₂        B.Cl₂        C.CO₂         D.HCIO
(3)2004年4月15日至16日，位于重厭市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是
A.NaOH           B.NaCI         C.KBr          D.Na₂CO₃

(15分)回答下列問題。
(1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時有黃綠色氣體生成，若產生氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則有         molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO₃固體后，氯水的殺菌、漂白能力將      （填增強或減弱）其原因是                                                                。
（3）二氧化硫氣體與含1.5 mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氣態(tài)氯氧化物A，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是：　　　　　     　　　                。
（4）我國衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進行飲用水的消毒。
①氯的氧化物A不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應，Cl元素轉化為比較穩(wěn)定的正三價物質，該反應的化學方程式為                                          。
② 用氯的氧化物A處理過的自來水中會殘留少量A，可用FeCl₂將其還原為�，F用VL(已換算為標準狀況) A處理一定量自來水，再加入a mol FeCl₂可將殘留的A恰好除去，則該自來水中殘留A的物質的量為         。

將0.2molMnO₂和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸揮發(fā))

A．等于0.3mol	B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol	D．等于0.6mol

如圖：A處通入氯氣，關閉B閥時，C處干燥的紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是

A．D中可以是濃硫酸	B．通入的氯氣不含有水分
C．D中可以是水	D．D中不可以是NaOH溶液

請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。

其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂（不收集），后試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性。
（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填字母序號）：
a接           ____ _   __­­­­___   接h 。
（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是                           。
（3）E裝置的作用是                    ，F裝置的作用是                        。
（4）C瓶中的現象是                ，B瓶中的現象是              。以上事實說明起漂白作用的物質是                    。

將100gMnO₂的質量分數為87%的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）。計算：
（1）生成的Cl₂的體積（標準狀況）；
（2）參加反應的濃鹽酸的體積。