下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

B．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3

C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色

D．少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

SO2和CO2均可使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)將混合氣體SO2和CO2依次通過(guò)①品紅；②酸性高錳酸鉀；③品紅；④澄清石灰水；請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)序號(hào)的現(xiàn)象和作用；
①品紅；現(xiàn)象                    ；作用                         ；
②酸性高錳酸鉀；現(xiàn)象                 ；作用                         ；
③品紅；現(xiàn)象                    ；作用                  ；
④澄清石灰水；現(xiàn)象              ；作用                   ；

鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡(jiǎn)單、又可靠的方法是（  ）

A．加酚酞試液	B．與銅片作用
C．加BaCl2溶液和硝酸	D．用玻璃棒各蘸一點(diǎn)涂在紙上

能證明SO₂具有漂白性的實(shí)驗(yàn)是（   ）

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色	B．SO2使溴水褪色
C．SO2使品紅溶液褪色	D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色

強(qiáng)熱FeSO₄固體發(fā)生反應(yīng)：2FeSO₄  Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl₂溶液中，則（  ）

A．析出BaSO3沉淀

B．析出BaSO4沉淀

C．逸出SO3氣體

D．逸出SO2氣體

（10分）
（1）濃硫酸和木炭(C)加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                            ；
為了驗(yàn)證反應(yīng)的全部生成物，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）上圖A處是完成實(shí)驗(yàn)的必要裝置，它是下列圖中的（填編號(hào)）       ；

（3） C裝置中盛放的試劑為                                               ，
其作用是                                                            ；
（4）能夠證明存在CO₂氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
                                                                     。

下列變化中可以說(shuō)明SO₂具有漂白性的是

A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去

B．SO2通入品紅溶液紅色褪去

C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去

D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去

（10分）下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報(bào)告：

污染指數(shù)	首要污染物	空氣質(zhì)量級(jí)別	空氣質(zhì)量狀況
55	SO2	II	良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO₂導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行了如下探究：
[探究實(shí)驗(yàn)一]用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

① A裝置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒(méi)有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變   色，說(shuō)明SO₂與水反應(yīng)生成一種酸。
③ D裝置的作用是         ，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。
[探究實(shí)驗(yàn)二]往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測(cè)得所得溶液的pH     7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸     （填“變大”或“變小”），直至恒定。說(shuō)明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。
[查閱資料]SO₂形成酸雨的另一途徑為：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。則在此過(guò)程中的飄塵是作為     （填“催化劑”或“氧化劑”）。
[探究結(jié)論]SO₂與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。
[知識(shí)拓展]
（1）汽車(chē)排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為     ，是造成酸雨的另一主要原因。
（2）該市某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.16%，該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，那么這些SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為     m³。

將BaCl₂溶液分別盛于兩支試管中，第1支加入稀HNO₃溶液，第2支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO₂氣體，結(jié)果兩試管均有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是

A．證明SO2具有強(qiáng)氧化性和酸性

B．若第1支試管先通入Cl2，再通SO2氣體，也有白色沉淀生成

C．若第2支試管先通入NH3，再通SO2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D．若第1支試管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，則無(wú)沉淀生成

下列反應(yīng)必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是：

A．用纖維素制硝化纖維	B．跟苯、濃硝酸作用制硝基苯
C．溶解金屬銅	D．鋅與酸制氫氣