2008年11月19日新華網(wǎng):山東恒邦公司排放的污水pH值根本不合格，所含氨氮、硫酸鹽超標(biāo)，這些成分與化工廠所生產(chǎn)的產(chǎn)品成分一致.主廠區(qū)位于路西，主要冶煉黃金、生產(chǎn)硫酸和復(fù)合肥。下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法不正確的是（  ）

A．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明濃硫酸強(qiáng)氧化性

B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象并聞到酸性氣味的氣體，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和氧化性

C．M+2H2SO4（濃）＝MSO4+SO2↑+2H2O(M表示Zn、Fe、Cu)

D．硫酸工業(yè)制法中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3.

下列溶液中通入SO2后最終一定出現(xiàn)沉淀的是               

A．Ba(NO3)2溶液

B．BaCl2溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．氫硫酸(H2S)

關(guān)于二氧化硫的敘述正確的是                             

A．常溫下可以氧化成三氧化硫

B．不可以使品紅溶液褪色

C．可稱(chēng)亞硫酐

D．實(shí)驗(yàn)室可用啟普發(fā)生器制取

硫和濃氫氧化鈉溶液共熱至沸，反應(yīng)后，硫轉(zhuǎn)化為S2-、SO32-，則反應(yīng)的S和生成的S2-、SO32-的物質(zhì)的量比為                                                           

A．2∶1∶1

B．3∶2∶1

C．3∶1∶2

D．4∶1∶3

請(qǐng)用關(guān)系式法解決下列問(wèn)題，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。
將 a g 鐵和 b g 硫粉混合均勻，隔絕空氣加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)后，再將所得固體混合物放入足量稀 H2SO4 中，試求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(用含 a 或 b 的代數(shù)式表示)。

已知某廠每天排出10000 m³尾氣(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，內(nèi)含0.268%(體積分?jǐn)?shù))的SO₂，SO₂可完全轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，若用黃鐵礦來(lái)生產(chǎn)同樣多的H₂SO₄，則需要多少克含F(xiàn)eS₂
78.2% 的黃鐵礦？

在氧氣中充分燃燒1克含雜質(zhì)的硫鐵礦試樣，得到殘余固體0.76克(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，問(wèn)生產(chǎn)10噸98%的濃硫酸需要這種礦石多少?lài)�？（反�?yīng)過(guò)程中硫損失2%）

接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸或20%的發(fā)煙硫酸（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含20%的SO₃）。
小題1:若98%的硫到可表示為SO₃·aH₂O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為SO₃·bH₂O，
則a，b的值（a、b可用分?jǐn)?shù)表示）分別是：a=_________，b=____________；
小題2:用分別表示SO₃轉(zhuǎn)化成上述兩種硫酸時(shí)，用水的質(zhì)量與SO₃物質(zhì)的量的關(guān)系式分別是：=______，=______；
小題3:若工廠同時(shí)生產(chǎn)上述兩種硫酸，則兩種產(chǎn)品的質(zhì)量比x（，的硫酸的質(zhì)量，的發(fā)煙硫酸的質(zhì)量）與用量之比的關(guān)系是：___________x；
小題4:實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，總的物質(zhì)的量一定，x隨市場(chǎng)需求而有改變，則用水總量、x、的關(guān)系式是_________________。

以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl₂，D中的現(xiàn)象是___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO₂時(shí)，打開(kāi)K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                         。
②SO₂通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為                           。
③E中盛有______________溶液。
（2）某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水

B．稀鹽酸

C．稀硝酸

D．氯化鈣溶液

（3）若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl₂的與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                            。 
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來(lái)制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。
通入SO₂的電極為_(kāi)________極，其電極反應(yīng)式為：
                                           。
電池的總反應(yīng)式為：
                                           。

為測(cè)定某工廠煙道氣中SO₂的含量，使16.00L煙道氣緩慢通過(guò)1L水，設(shè)SO₂完全被吸收，且溶液體積不改變。取出其中20.00mL溶液，加入2—3滴淀粉溶液后，用1.18×10^-3mol/L的飽和碘水（密度為1g/cm³）滴定，耗去19.07mL達(dá)到終點(diǎn)。（反應(yīng)為SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI）求
（1）實(shí)驗(yàn)條件下碘的溶解度；
（2）該廠煙道氣中SO₂的含量（mg/L）；
（3）為簡(jiǎn)便計(jì)算，在其余操作都不變的情況下，要使滴定時(shí)每水泵5mL碘水相當(dāng)于煙道氣中含SO₂1mg./L，則所配制的碘水的物質(zhì)的量濃度為多少？