為研究水滑石的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了二種牌號(hào)的水滑石樣品擬進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）甲同學(xué)取天然水滑石樣品進(jìn)行恒重分析，已知天然水滑石的化學(xué)式可表示為：6MgO·Al₂O₃·CO₂·12H₂O，取0.1mol水滑石進(jìn)行加熱時(shí)，溫度與剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如下圖,平行線上的數(shù)字表示殘留固體的質(zhì)量。
當(dāng)溫度在0～280℃質(zhì)量不變，是什么原因：         。
A→B減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：          ；
C→D減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：               ；
D處化學(xué)組成為：                              。
（2）乙組取的CA（美國(guó)化學(xué)文摘）登記號(hào)為12304-65-3　的合成水滑石樣品，現(xiàn)只知其化學(xué)式為：Mg_aAl_b(OH)_C(CO₃)_d， a+b+c+d="25," a、b、c、d為正整數(shù)。取該水滑石樣品0.1mol,用1mol/L鹽酸使其完全溶解。
①消耗鹽酸的體積至少為：              　　　L（用字母表示）；
②若參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量與生成CO₂的物質(zhì)的量之比為18∶1，則該水滑石的化學(xué)式為：     　　　            。

通常情況下空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。
⑴目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于     。
⑵最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
②在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式     。
⑶李明同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9。
李明應(yīng)該選用的試劑是    ，實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測(cè)定      。

下列關(guān)于碳族元素的說(shuō)法正確的是

A．單質(zhì)都是無(wú)色晶體

B．單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點(diǎn)最高

C．碳族元素形成的化合物種類最多

D．在化合物中最穩(wěn)定的化合價(jià)都是+4價(jià)

最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C₆₀，下列說(shuō)法正確的是

A．C60是一種新型的化合物

B．C60和石墨都是碳的同素異形體

C．C60中含離子鍵

D．C60的式量是720

如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。將所選答案的編號(hào)填入在表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi)（如果不需要外加試劑，則對(duì)應(yīng)答案欄可空著）。
　　1．可供選擇的試劑：

A．鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．氧氣

D．水 E．二氧化碳

　�、瘢�可選用的操作：①水洗 ②加熱 ③高溫灼燒 ④過(guò)濾 ⑤結(jié)晶

將4.14 g Pb經(jīng)充分氧化后得到氧化物的質(zhì)量為4.46 g，則生成的氧化物化學(xué)式為?

A．PbO2	B．Pb3O4?
C．PbO	D．Pb2O5

由10 g含有雜質(zhì)的CaCO₃和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1 mol CO₂，推斷雜質(zhì)的組成可能是

A．KHCO3和MgCO3	B．K2CO3和Na2CO3?
C．MgCO3和Na2CO3	D．Na2CO3和NaHCO3

已知A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的五種化合物，它們分別由短周期兩種元素組成，甲、乙、丙是單質(zhì)，常溫下甲、丙、A、C、D、E是氣體，B為液體，乙為固體，①③必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生。這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：

（1）寫出甲的分子式          ;  A的結(jié)構(gòu)式            ；B的電子式             。
（2）若反應(yīng)②是重要的工業(yè)反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
若反應(yīng)②生成的化合物E具有漂白性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
（3）1mol單質(zhì)乙和1mol化合物B在高溫下反應(yīng)，生成1mol化合物D和1mol單質(zhì)丙需吸收131.5kJ熱
量，寫出其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                            。
（4）在密閉容器中，反應(yīng)①是在高溫下才能發(fā)生的可逆反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
                            ；反應(yīng)達(dá)平衡后，若增大體系的壓強(qiáng)，該平衡            （填向左移動(dòng)，向右移動(dòng)，不移動(dòng)）；其理由是：                                 。

12.0g含2種化合物(由常見元素組成)的近白色固體溶于過(guò)量鹽酸, 釋放出2.94L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)), 氣體密度為同溫度下空氣密度的1.52倍; 剩余的不溶性殘?jiān)�含�?3.2%，既不溶于酸又不溶于稀堿溶液。通過(guò)計(jì)算分別寫出2種化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)式。

市場(chǎng)上出現(xiàn)過(guò)一種一氧化碳檢測(cè)器，其外觀像一張塑料信用卡，正中有一個(gè)直徑不到2cm的小窗口，露出橙紅色固態(tài)物質(zhì)。若發(fā)現(xiàn)橙紅色轉(zhuǎn)為黑色而在短時(shí)間內(nèi)不復(fù)原，表明室內(nèi)一氧化碳濃度超標(biāo)，有中毒危險(xiǎn)。一氧化碳不超標(biāo)時(shí)，橙紅色雖也會(huì)變黑卻能很快復(fù)原。已知檢測(cè)器的化學(xué)成分：親水性的硅膠、氯化鈣、固體酸H₈[Si(Mo₂O₇)₆]·28H₂O、CuCl₂·2H₂O和PdCl₂·2H₂O（注：橙紅色為復(fù)合色，不必細(xì)究）。
4-1   CO與PdCl₂·2H₂O的反應(yīng)方程式為：                    。
4-2   4-1的產(chǎn)物之一與CuCl₂·2H₂O反應(yīng)而復(fù)原，化學(xué)方程式為：        。
4-3   4-2的產(chǎn)物之一復(fù)原的反應(yīng)方程式為：                          。