下列材料最不適宜于儲運濃硫酸、濃硝酸的是

A．鐵

B．鋁

C．陶瓷

D．銅

下列除雜的操作方法，正確的是

A．NH3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶

B．NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥

C．食鹽中混有少量NH4Cl：加過量燒堿溶液后加熱蒸干

D．硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過濾

如圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當把溶液b擠進燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是

	干燥氣體a	液體b
A	NH3	水
B	HCl	水
C	CO2	NaOH溶液
D	Cl2	飽和食鹽水

(12分)某探究學習小組的同學學習氨的性質(zhì)以后，為了探究氨氣的某些性質(zhì)，設(shè)計并進行了以下實驗：
（Ⅰ）NH₃的制取及收集
1.寫出實驗制取氨氣的化學方程式            ；
2.收集氨氣的方法是                        。
（II）HCl的制取及收集
實驗室通常以反應(yīng)：2NaCl（晶體）+H₂SO₄（濃）Na₂SO₄ + 2HCl↑ 為原理來制取少量HCl氣體，試據(jù)此分析并回答下列問題：
1.實驗室制取HCl氣體可選擇下列裝置中的

A．實驗室制氧氣的裝置	B．實驗室制氫氣的裝置
C．實驗室制二氧化碳的裝置	D．實驗室制氯氣的裝置

（III）驗證氨氣部分性質(zhì)的探究實驗：
為了同時進行氨氣溶于水以及氨氣與HCl的反應(yīng)的探究，同學們積極思考并設(shè)計了如下的實驗裝置圖。首先在甲、乙兩個干燥的圓底燒瓶中分別收集滿了NH₃和HCl氣體，然后再按如下圖所示連接好各個裝置（活塞a和b均處于關(guān)閉狀態(tài)），并按以下步驟進行實驗：

1.先擠壓膠頭滴管再打開活塞b，請你預(yù)測此時乙中可能觀察到的現(xiàn)象是：           。
發(fā)生反應(yīng)的方程式為：                                         。
2.待乙中觀察到明顯現(xiàn)象后立即關(guān)閉活塞b，并打開活塞a，又將可能觀察到的實驗現(xiàn)象是：                                         。

氨氣極易溶于水，其水溶液顯_________(酸性、中性、堿性)。氨氣和氯化氫在空氣中相遇時，可以看到的現(xiàn)象是__________。

38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全作用后，共收集到氣體22.4L（標準狀況），反應(yīng)消耗的HNO₃的物質(zhì)的量可能是

A．1.0mol

B．1.6 mol

C．2.2 mol

D．2.4 mol

常溫下，將等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個小燒杯中，然后各加入足量的濃硝酸，放出NO₂氣體的體積最多的是
A 銅片           B 鐵片           C 銀片            D 鋁片

（7分）NO₂溶于水生成HNO₃和NO，工業(yè)上利用這一反應(yīng)原理制取HNO₃ 。
3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO  （第一次吸收）
但這一步NO₂的吸收率只有2/3，還余下1/3的NO。為了更多地吸收NO₂，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO₂，再次用水吸收
2NO+O₂＝2NO₂         （第一次通O₂）
3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO  （第二次吸收）
如此循環(huán)，可以使NO₂全部轉(zhuǎn)化為HNO₃ 。
現(xiàn)有3升NO₂，如果按上述方法進行循環(huán)氧化吸收：
（1）則第二次吸收后，NO₂的總吸收百分率為          （可以用分數(shù)表示，下同），第二次通入O₂的體積為           升，第三次吸收后還剩余NO          升。
（2）第n次吸收后剩余NO的體積為               升（用含n的代數(shù)式表示）。
（3）如果要使3升NO₂恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO₃，則需通入O₂的總體積為      升。
（所有氣體體積均在相同條件下測定）

下列實驗結(jié)論錯誤的是（   ）

A．將3～4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

B．制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品

C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干

D．提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2或新制氯水效果好

下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是

A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(揮發(fā)性)

B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)

C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)

D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)