（7分）寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
　　在下圖方框內(nèi)畫出氨氣的收集裝置（夾持裝置可略去）
　

關(guān)于硝酸的說法正確的是

A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2

B．濃HNO3不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

C．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮元素得電子

D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是

A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗

C．NH3·H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣

D．NH3液化時放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑

（13分）
氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H—H鍵能為436 kJ/mol，鍵能為945 kJ/mol，N—H鍵能為391 kJ/mol。寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式           ；由鍵能計算說明此反應(yīng)是    反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），合成氨反應(yīng)（消耗1molN₂ 時）的△H =        。
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/(mol/L)	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min內(nèi)，用N₂濃度的變化表示的反應(yīng)速率為     ，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=     ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度、容積不變，若向平衡體系中加入0.4 mol N₂ 、 1 mol H₂和0.2 mol NH₃ ，化學(xué)平衡將
向    方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH₄)₂SO₄的工藝流程如下：
 
①向沉淀池中加入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是        。操作Ⅰ的名稱是      。
②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為    ，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為    。

（13分）氨是最重要的氮肥原料。在課本里學(xué)到的合成氨技術(shù)叫哈伯法，近一個世紀(jì)，合成氨需要高溫高壓似乎是天經(jīng)地義了。然而，最近有兩位希臘化學(xué)家在《科學(xué)》雜志上發(fā)表文章說，在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池（如圖），氫氣和氮氣便可在電極上合成氨，轉(zhuǎn)化率竟然高達(dá)78%。

請根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）寫出哈伯法合成氨的化學(xué)方程式：                                      ；其反應(yīng)條件中，符合平衡移動原理的反應(yīng)條件是                       
（2）新法合成氨的電解池中能否用水溶液作電解質(zhì)？       （填“能”、“不能”）
為什么？                                                   
（3）電解池中，陽極發(fā)生     （填得或失）電子氧化反應(yīng)，變價元素化合價      （填升高或降低）
（4）新法合成氨中所用的電解質(zhì)（如圖中黑細(xì)點所示）能傳導(dǎo)H⁺，試寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。陽極：                         ；陰極___________________________
總反應(yīng)式：__________________________________。

（9分）某化學(xué)實驗小組，通過Li₃N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實驗探究。如下圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：

請回答下列問題：
（1）按該方法制氨氣時，應(yīng)選用上述裝置中的       （填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置。
（2）為檢驗氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成Cu、H₂O、N₂，氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接   → C →    →    →    
（3）在C裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為      、      。
（4）有資料提出：CuO被還原時，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t時，不一定完全轉(zhuǎn)化為Cu，可能還含有Cu₂O。已知查閱到一離子反應(yīng)方程式：Cu₂O＋2H^＋＝Cu^２＋＋Cu＋H₂O。依據(jù)該信息，若證明C處的紅色固體中是否含有Cu₂O ，請設(shè)計實驗：     。
（5）實驗時充分加熱，至C裝置質(zhì)量不再減輕為止。實驗完畢后，若實驗測得收集的N₂體積為aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則若用CH₄還原同樣多CuO，理論上最少需要CH₄的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況，用含字母a的代數(shù)式表示）       L。

（8分）已知pH＝2的高碘酸(H₃IO₅)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液均呈中性, 請回答下列問題：
（1）高碘酸是       (填寫“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，原因是                          。
（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應(yīng)的氧化劑是________，反應(yīng)的離子方程式為                                            。

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）作燃料，其方程式為：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，若將此反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，請回答：

①負(fù)極反應(yīng)式為：   ▲   ；
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為   ▲   （填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為   ▲   。
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲   沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲   。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu (OH)₂]=2.2×10^-20）。
（3）在25℃時，將a mol·L^-1的氨水與0.01mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH₄⁺)= c(Cl^－)，則溶液顯   ▲   性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數(shù)式表示NH₃· H₂O的電離常數(shù)k_b=   ▲   。

過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H₂O₂的反應(yīng)，填寫空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2	B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2="2" H2O+O2	D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）                 。
（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）             。
（3）H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號）          。
（4）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：            。

在1mol/L的氨水1L中，下列有關(guān)說法正確的是 （   ）

A．NH3·H2O為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為35g

B．NH4+為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為18g

C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17g

D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微粒總的物質(zhì)的量為1mol 。