NH₄H與NH₄Cl相似，與水可以反應(yīng)生成H₂，以下說(shuō)法正確的是（   ）

A．H-半徑比Li+半徑小

B．NH4H與水反應(yīng)生成兩種可燃性氣體

C．NH4H是離子化合物

D．NH4H的水溶液呈酸性

為了測(cè)定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱量樣品→溶解→加過(guò)量試劑A→過(guò)濾出現(xiàn)沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并得出結(jié)果。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A，其中同學(xué)所選的試劑A不合理，理由是________________。
（2）以下都是在試劑A選擇正確時(shí)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：
①為進(jìn)行稱量、溶解、反應(yīng)、過(guò)濾、洗滌沉淀的各項(xiàng)操作，準(zhǔn)備了以下儀器：托盤天平與砝碼，燒杯、過(guò)濾器、鐵架臺(tái)及附件，膠頭滴管、量筒，其中還缺少一件必備的儀器是_____________。
②若過(guò)濾所得沉淀未經(jīng)洗滌烘干稱量，測(cè)得結(jié)果將________（填“偏高”或“偏低”）。
③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物的質(zhì)量為W g，沉淀物的質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式=_____________。

現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%和9X%的兩種硝酸，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為ρ₁，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為ρ₂。另有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9X%和X%的兩種氨水，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為ρ₃，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為ρ₄。ρ₁、ρ₂、ρ₃、ρ₄的大小關(guān)系為（   ）

A．ρ1>ρ2>ρ3>ρ4	B．ρ4>ρ3>ρ2>ρ1
C．ρ2>ρ1>ρ4>ρ3	D．ρ3>ρ4>ρ2>ρ1

現(xiàn)有物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、M、N，其中C、H為常見(jiàn)金屬，且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時(shí)能發(fā)生如圖所示的變化（其他有關(guān)反應(yīng)條件均略去）。試完成下列問(wèn)題：

（1）寫出C、D、H的化學(xué)式___________、___________、___________。
（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：
①_______________________________________________,
②_______________________________________________，
③_______________________________________________。

A是氮、氫兩種元素組成的化合物，它和氨氣與H₂O₂和H₂O之間在結(jié)構(gòu)上的關(guān)系相似。A分子中N和H的質(zhì)量比為7∶1。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?
(1)A的化學(xué)式為_(kāi)_________。
(2)A的水溶液呈__________(填“酸”“堿”“中”)性，１ mol A最多可以與__________mol HCl（或NaOH）發(fā)生反應(yīng)生成正鹽，寫出生成的鹽中含有氮原子的離子的電子式：__________
__________________________________。
(3)A在氧化還原反應(yīng)中也與H₂O₂相似，既可作氧化劑，也可作還原劑。根據(jù)價(jià)態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因：_____________________________________________________________。

某研究性學(xué)習(xí)小組為完成濃硝酸、稀硝酸、NO₂、NO的部分實(shí)驗(yàn)，并有效地防止NO₂、NO的污染。設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

先將適量塊狀CaCO₃和過(guò)量銅片放入底部開(kāi)一小孔的試管中，塞上塞子（連有帶活塞的導(dǎo)氣管），如圖A所示，再將試管放入盛有適量鹽酸的燒杯中，打開(kāi)活塞，發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用產(chǎn)生的CO₂排盡試管內(nèi)的空氣。
（1）待CaCO₃反應(yīng)完全后，關(guān)閉活塞，在導(dǎo)氣管上套一排盡空氣的氣球，然后將試管放入盛有濃硝酸的大試管中，如圖B所示。再打開(kāi)活塞，觀察到的現(xiàn)象是_________________。上述現(xiàn)象說(shuō)明____________________________________________________。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________。
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞，迅速將帶小孔的試管取出，放入盛有適量水的燒杯中，如圖C所示，再打開(kāi)活塞，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。
（3）關(guān)閉活塞，迅速將試管取出，放入盛有足量NaOH溶液的燒杯中，如圖D所示。打開(kāi)活塞，NO、NO₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+NO+NO₂====2NaNO₂+H₂O，氣球逐漸變小，試管內(nèi)液面上升。NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，若要將氮的氧化物完全吸收，應(yīng)該如何操作？___________________________________________________。

把1 mol O₂和NH₃組成的混合氣體導(dǎo)入密閉容器中，在催化劑存在下加熱，使之充分反應(yīng)，然后恢復(fù)到常溫常壓下，若整個(gè)容器中的反應(yīng)，隨著O₂的物質(zhì)的量的增加而發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①4NH₃+5O₂4NO+6H₂O,②4NO+3O₂+2H₂O====4HNO₃。設(shè)原混合氣體中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃,再向容器中注入100 mL水，得到溶液。
（1）滴入酚酞，溶液顯紅色，x的值應(yīng)在___________范圍內(nèi)，y=___________(用x的代數(shù)式表示，下同)。
（2）容器中有不溶氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，x的值應(yīng)在_________________范圍內(nèi)，y=_________。
（3）容器中有不溶氣體，此氣體在空氣中不變色，溶液的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)________。

常溫下不能與濃氨水形成白煙的是（　　）?

A．濃鹽酸

B．濃硫酸?

C．濃磷酸

D．濃硝酸?

鐵或鋁能在冷的濃硝酸中發(fā)生“鈍化”，這是利用濃硝酸的（　�。�?

A．強(qiáng)酸性

B．強(qiáng)氧化性?

C．不穩(wěn)定性

D．揮發(fā)性?

為了客運(yùn)安全，下列物質(zhì)從化學(xué)性質(zhì)上判斷，由于易燃、易爆不能帶上火車的是（　　）
①硝酸銨�、诹蛩徜@�、勐然�鉀�、苓^(guò)磷酸鈣　⑤氯酸鉀?⑥硝?酸鉀�、甙琢住、嗥�油?

A．①②④⑥⑧

B．①⑤⑥⑦⑧?

C．①③⑥⑦⑧

D．①②⑤⑦⑧?