含氮廢水進(jìn)入水體后而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，對(duì)含氮廢水進(jìn)行有效的檢測(cè)和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。
⑴環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^—。又有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。
寫出鎂和含NO₃^－的廢水反應(yīng)的離子方程式
____________________                     。
⑵水中的NO₂^－是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標(biāo)志之一。檢測(cè)水中的NO₂^－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測(cè)定所含有色物質(zhì)濃度的方法），檢測(cè)步驟如下：
步驟一：配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.69gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
步驟二：配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

色階序號(hào)	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積/mL	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反應(yīng)后溶液顏色	由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

 
步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比。
①利用步驟三在野外檢測(cè)水樣污染程度的優(yōu)點(diǎn)
是                                   。
②步驟二中設(shè)計(jì)色階序號(hào)1的作用
是                                             。
③如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施
是                                   。
⑶現(xiàn)有含NH₃為3.4mg·L^—1的廢水150m³（密度為1g·cm^-3），可采用如下方法進(jìn)行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：
2O₂ + NH₃=== NO₃^－ + H⁺ + H₂O    6NO₃^－+ 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O
若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇             g。

a mol氨完全氧化成HNO₃，并且全部溶于反應(yīng)生成的水中，得HNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A．78%

B．42%

C．50%

D．63%

常溫下 A 和 B 兩種氣體組成混合氣體(A 的相對(duì)分子質(zhì)量大于 B 的相對(duì)分子質(zhì)量)，經(jīng)分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論 A 和 B 以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于 14/3。由此可確定 A 為_____________，B 為____________，其理由是__________________。
若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為 7∶1，則在混合氣體中 A 和 B 的物質(zhì)的量之比為________；A 在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_____%。

從某些性質(zhì)看，NH₃與H₂O相當(dāng)，NH₄⁺與H₃O⁺，NH₂^—與O₂^—都有相當(dāng)關(guān)系，下列有關(guān)方程式不正確的是                                      （ ）

A．NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑

B．M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M為二價(jià)活潑金屬)

C．2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3

D．2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如下圖
 
圖中“   ”表示氣體流向，M是一種子純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體。當(dāng)與M氣體反應(yīng)時(shí)y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選�。篘a₂CO₃、Na₂O₂ 、NaCl、CaCl₂、(NH₄)₂CO₃堿石灰等固體及蒸鎦水。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）A中所用裝置的主要儀器有                                     
（2）B中所選的干燥劑是             ，作用是                    。
（3）C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                
（4）制取y氣體的D裝置所用的主要儀器是                                    
制取y的化學(xué)方程式是                                   。
(5)當(dāng)F中為紫色石蕊試液時(shí)，見到的現(xiàn)象是                              主要
反應(yīng)方程式
為                                 、                          。

在室溫時(shí)有50ml的混合氣體，它們可能由HCl、NH₃、CO₂、NO組成。將這些混合氣體通過濃H₂SO₄后體積減少為35ml ，再通過過量的過氧化鈉氣體體積又減少為20ml,最后將氣體通過水，充分反應(yīng)后只剩下10ml 氣體。（所有氣體體積在同溫同壓下測(cè)定）求：
① 混合氣體由哪些氣體組成？它們的各占多少毫升？
② 最后剩余氣體是什么氣體？

在鋅跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，若參加反應(yīng)的鋅與消耗的硝酸的物質(zhì)的量之比為1:2.5時(shí)，則被還原的HNO₃和未被還原的HNO₃的物質(zhì)的量之比為

A．2:5

B．1:4

C．1:5

D．1:9

我們用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種。又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)要比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低，并且在一定條件下，它們會(huì)有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
①Q(mào)+HCl→M+Cl₂;
②R+L→X+H₂O;
③R+O₂→L+H₂O.
（1）已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判斷的依據(jù)是_________________________________________________。
（2）反應(yīng)③是在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在，并且加熱到一定溫度時(shí)發(fā)生的，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。請(qǐng)據(jù)此推斷，若物質(zhì)X是密度比CO₂密度小的氣體，那么X的化學(xué)式是__________.
（3）某同學(xué)寫出下面三個(gè)不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系（未配平）：
a、NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O
b、NH₃+NO→HNO₂+H₂O
c、N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________________________________（填編號(hào)）.

鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸。
（1）工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸與硝酸時(shí)，都要用到的氣態(tài)反應(yīng)物是_______；
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時(shí)，用到的相同的重要設(shè)備是_______；
（3）工業(yè)生產(chǎn)中欲制得高濃度的硫酸與硝酸，可使用的相同物質(zhì)是_______；
（4）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是_______；
（5）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是_______；
（6）實(shí)驗(yàn)室制備H₂、CO₂、H₂S、SO₂時(shí)，用鹽酸和濃硫酸可制備的相同氣體是_______。

氧分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)。NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問題。
（1）NO對(duì)環(huán)境的危害在于_________(填編號(hào))。

A．破壞臭氧層

B．高溫下能使一些金屬被氧化

C．造成酸雨

D．與人體血紅蛋白結(jié)合

（2）在含Cu⁺(亞銅離子)的酶的活化中心，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式______________________________________
（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到100大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N₂O，寫出上述變化的化學(xué)方程式_________________.
（4）解釋變化（3）中為什么最后氣體總壓力小于原壓力的2/3？__________________________.
（5）NO成為“臭名昭著的明星分子”所包含的哲學(xué)原理是_____________________________