在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中：
（1）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是______．
（2）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是______．
（3）以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是______．
（4）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是______．
（5）CO₃^2-的空間構型為______．

NH₃分子空間構型是三角錐形，而CH₄是正四面體形，這是因為（　�。�

A．NH3分子中N為sp2雜化，CH4分子中C為sp3雜化

B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

C．中心原子N、C都是sp3雜化，但NH3分子中N原子上的一未形成共價鍵的孤對電子對分子構型有影響，CH4分子中共價鍵完全相同且分子構型完全對稱

D．NH3分子中3個N-H鍵長大于CH4分子中4個C-H鍵長

下列分子或離子的空間構型為平面三角形的是（　�。�

A．SiH4

B．H3O+

C．SO32-

D．NO3-

下列描述中正確的是（　�。�

A．CS2分子的立體結構為V形

B．SiF4和SO32-的中心原子均為sp2雜化

C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

D．ClO3-的空間構型為平面三角形

下列推斷正確的是（　　）

A．BF3是三角錐形分子

B．NH4+的電子式：，離子呈平面形結構

C．CH4分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的spσ鍵

D．CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C-Hσ鍵

下列物質中，與甲烷相似，都具有正四面體結構的是（　�。�

A．CO2

B．CCl4

C．CH2Cl2

D．H2O

（1）下列分子中，屬于平面型構型的有______．
A．CCl₄ B．PH₃ C．BBr₃ D．COCl₂
（2）H₂O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成（H₂O）_n．在該分子形成的晶體中每個H₂O分子被4個H₂O分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如圖甲所示．
請回答下列問題：
①含1mol H₂O的該晶體中有______個“氫鍵”．
②請說明H₂O比H₂S的沸點高的原因______．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價電子排布式為______；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為______；該晶體中，原子之間的作用力是______．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構CaF₂的結構（如圖乙）相似，該晶體儲氫后的化學式應為______．

下列離子中不存在配位鍵的是（　�。�

A．H3O+

B．OH-

C．NH4+

D．[Zn（NH3）4]2+

閱讀以下信息，并回答問題．
數十億年來，地球上的物質不斷地變化．大氣的成分也發(fā)生了很大的變化．下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：

目前空氣的主要成分	N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體He、Ne等
原始大氣的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等

用上表所涉及的分子填寫下列空白：
（1）由極性鍵構成的非極性分子有______和______（填寫化學式）．
（2）極易溶于水、其水溶液呈堿性的物質的分子是______（填寫化學式），它之所以極易溶于水，是因為它的分子和水分子之間可形成______鍵．
（3）分子中不含孤對電子的分子（除稀有氣體外）為______（填寫化學式），它的立體構型為______．
（4）CO的結構可表示為，與CO結構最相似的分子是______（填寫化學式），這兩種結構相似的分子中，分子的極性______（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個不同，它叫______鍵．
（5）隨著原始大氣中O₂的緩慢增加，CH₄、NH₃、CO等氣體逐漸被氧氣氧化而緩慢地減少，使大氣的成分逐漸演化成目前空氣．原始大氣中NH₃可轉化為目前空氣中的______（填化學式）．
（6）人工模擬是當前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

分析a和b中微粒間的相互作用（包括化學鍵和分子間相互作用），試指出其不同點：
a中含______，b中含______．（用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空）

下列物質中存在配位鍵的是（　�。�
①H₃O⁺　②[B（OH）₄]^-�、跜H₃COO^-�、躈H₃�、軨H₄．

A．①②

B．①③

C．④⑤

D．②④