實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃時(shí)干冰晶體的晶胞邊長(zhǎng)為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm³）                                                     ．
      

A．

B．

C．

D．

（5分）如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。

（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有      、         個(gè)。
（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是        。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為           。
（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)（鈦原子之間的距離）為dnm（1nm=10^-9m），則該晶體的密度為            g/cm³。

（8分）．C₇₀分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

（1）C₇₀分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；
（2）C₇₀分子中只含有五邊形和六邊形；
（3）多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。
根據(jù)以上所述確定：
（1）C₇₀分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；（2）C₇₀分子中的五邊形和六邊形各有多少？

在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是

A．Li、Na、K、Rb的沸點(diǎn)逐漸降低

B．與硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高

C．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱

D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶

下列物質(zhì)中含有Cl^-的是B

A．液氯

B．氯化鈉

C．次氯酸鈉

D．氯酸鉀

下列說法正確的是（   ）

A．兩種元素形成的離子晶體中不可能存在共價(jià)鍵

B．氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，也決定其穩(wěn)定性

C．石墨比金剛石穩(wěn)定的原因是石墨晶體中存在分子間作用力

D．NaCl晶體中，每個(gè)Cl-周圍同時(shí)吸引6個(gè)Na+

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是              

A．物質(zhì)中只要有陰離子存在就一定存在陽離子，有陽離子存在也一定有陰離子

B．只由非金屬元素組成的化合物不可能含有非極性共價(jià)鍵

C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵

D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

下列離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比與其他化合物不同的是

A．Na2O2

B．Na2O

C．Na2S

D．NH4HSO4

有關(guān)晶體的下列說法正確的是（   ）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．分子中共價(jià)鍵越強(qiáng)，該物質(zhì)熔點(diǎn)越高

C．鐵熔化時(shí)金屬鍵被破壞

D．氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵未被破壞

下列敘述中，正確的是                                             

A．含金屬元素的離子一定是陽離子

B．金屬離子只能被還原，不能被氧化

C．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物

D．金屬元素在化合物中既可顯正價(jià)也可顯負(fù)價(jià)