1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C₆₀有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C₆₀分子是形如球狀的多面體，如右圖，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：C₆₀分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C₆₀分子只含有五邊形和六邊形；碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，每個(gè)碳原子仍然滿足四個(gè)價(jià)鍵飽和；多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
(1)一個(gè)C₆₀分子中有多少個(gè)五邊形和多少個(gè)六邊形？
(2)一個(gè)C₆₀分子中有多少個(gè)C=C？
(3)已知C₇₀分子的結(jié)構(gòu)模型也遵循C₆₀的那些規(guī)律，請(qǐng)確定C₇₀分子結(jié)構(gòu)中上述幾項(xiàng)參數(shù)。

下列敘述錯(cuò)誤的是(    )

A．范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用

B．范德華力比較弱，但范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高

C．氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，只能存在于分子之間

D．形成氫鍵時(shí)必須含有氫原子，另外氫原子兩邊的原子必須具有很強(qiáng)的電負(fù)性、很小的原子半徑

白磷分子中P—P鍵易斷開，若一個(gè)白磷分子中每個(gè)P—P鍵斷開插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)合____________個(gè)氧原子，這樣得到磷的一種氧化物，其分子式為________________。

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是(   )

CaTiO₃的晶體結(jié)構(gòu)模型(圖中Ca²⁺、O^2-、
Ti⁴⁺分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))

A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2-相鄰

C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氫原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

下列敘述肯定正確的是（�。�

A．構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵	B．較不活潑的金屬單質(zhì)不能還原較活潑的金屬陽(yáng)離子
C．酸和堿之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)	D．熔化時(shí)無(wú)需破壞化學(xué)鍵的晶體一定是分子晶體

下列晶體在溶于水或熔化時(shí)，破壞鍵的作用力完全相同的是(    )

A．干冰

B．KOH

C．NaHSO4

D．乙酸

下列各項(xiàng)敘述正確的是(    )

A．在氯化鈉晶體中,只有陰離子和陽(yáng)離子，沒(méi)有NaCl分子

B．在氯化鈉晶體中存在NaCl分子

C．石英是由SiO2形成的分子晶體

D．金剛石和石墨晶體都是由碳原子網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成的典型的原子晶體

下列說(shuō)法中正確的是

A．全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子

B．非極性分子中一定沒(méi)有極性鍵

C．離子晶體中一定沒(méi)有共價(jià)鍵

D．分子晶體中一定沒(méi)有離子鍵

下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是                                                       （   ）

A．氯化氫氣體溶于水

B．干冰氣化

C．氯化鈉固體溶于水

D．氫氣在氯氣中燃燒

關(guān)于化學(xué)鍵的下列說(shuō)法正確的是                    （   ）

A．構(gòu)成離子晶體的作用力可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵

B．氯化銫晶體是由氯化銫分子構(gòu)成的

C．由于離子的帶電量有限,一個(gè)離子可以同時(shí)吸引的帶相反電荷的離子數(shù)也有限

D．一種離子化合物如果適合作耐高溫材料,它的晶格能一定相當(dāng)大