下列轉化發(fā)生被氧化的是
A、H₂SO₄→SO₂   B、SO₂→H₂SO₄  C  CuO→CuSO₄    D  NH₃→NH₄⁺

.以下物質間的每一步轉化都能通過一步反應實現(xiàn)的是

A．Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3

B．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3[

C．Al → Al2O3 → Al(OH) 3 → AlCl3

D．NH3 →NO 2 → HNO3 → NH4NO3

(8分)蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸使之充分反應，過濾后，得沉淀X和溶液Y，分別向沉淀X和溶液Y中加入NaOH溶液至過量。
(1)．蛇紋石成分中是堿性氧化物有__________，是兩性氧化物的有_____。
(2) 沉淀X與NaOH溶液的離子方程式_______________________
(3)溶液Y中加入NaOH溶液有沉淀生成，再繼續(xù)加NaOH溶液有部分沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式___________________
(4)檢驗蛇紋石固體成分中含有Fe₂O₃，應選擇的試劑和方法_______
A、用NaOH溶液溶解，觀察到紅褐色沉淀
B、加入KSCN溶液溶解，能觀察到紅色沉淀生成  
C、用稀硫酸溶解，加KSCN溶液后溶液變血紅色

下列各元素，最易形成離子化合物的是
①第三周期第一電離能最小的元素   ②外圍電子構型為2s²2p⁶的原子
③2p亞層為半滿的元素    ④電負性最大的元素

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

下列說法正確的是

A．已知反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1) 其△S>0

B．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液褪色

D．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強于Si

類推的思維方式在化學學習研究中有時會產(chǎn)生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否，以下幾個類推的結論中不正確的是
①由H₂O在液態(tài)時分子間存在氫鍵，類推出C₂H₅OH在液態(tài)時分子間也存在氫鍵
②SO₂能與堿反應，推測：非金屬氧化物都能與堿反應
③金屬鈉著火不能用CO₂撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO₂撲滅
④由不能用電解熔融狀態(tài)AlCl₃來制取鋁，類推出也不能用電解熔融狀態(tài)MgCl₂溶液制取鎂

A．①②

B．②④

C．②③④

D．①②③④

下列敘述正確的是

A．SO2能夠使酸性KMnO4溶液褪色是因為其具有漂白性

B．霧屬于氣溶膠，在大霧及沙塵天氣要注意出行安全

C．金屬鋁比較活潑，可通過電解熔融氯化鋁來制備

D．Cl2具有強氧化性，能使干燥有色布條褪色

下列說法中不正確的是

A．20gD2O（重水）的物質的量1mol.

B．黃銅合金(銅、鋅)的熔點比銅高.

C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽制品.

D．主族元素最高正化合價在數(shù)值上與其所處的族序數(shù)相同

完成下反應的化學方程式或離子方程式(8分)
（1）鋁與氧化鐵在高溫下反應（鋁熱反應）
          ______________________________________；
（2）醫(yī)學上,用(胃舒平)氫氧化鋁治療胃酸過多,寫出反應的離子方程式
____________________________________________________________
（3）工業(yè)上用焦炭和二氧化硅反應制得粗硅(Si)
____________________________________________________________
（4）裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞,原因用化學方程式表示為_________________________________________________________

a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如下轉化：

其中： a是單質；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。
（1）如果a是一種黃色粉末固體，試推斷這五種物質（用名稱表示）：
a                 ； e                  。
寫出c→d的化學方程式                           （2分）。
（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：
a                 ； d                  。
寫出b→c的化學方程式                                       （2分）。