(1)所補充的條件是                                    (用字母表示，但要說明它的含義)；
(2)寫出求所得晶體質(zhì)量的計算式，x＝______。

取100 g H₂O，配成10℃飽和KCl溶液，又取50 g水，加入35.4 g NaNO₃，配成10℃　NaNO₃溶液。將以上兩溶液混合后，10℃時有     種晶體析出，質(zhì)量是______g，該晶體的化學式為          ，析出該晶體的原因是                         

NaNO₃                     KNO₃                        NaCl              KCl
10℃       80.5               20.9               35.7               31.0
100℃     175                246                39.1               56.6
(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)
(1)取23.4 g NaCl和29.8 g KCl，加70.0 g H₂O，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉50.0 g　H₂O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量(m_高溫)。
將濾液冷卻至10 ℃，待充分結(jié)晶后過濾。計算所得晶體的質(zhì)量(m_低溫)。

混合氣體中有 A 的形成過程                                     。

在室溫下，向200mL Cu(IO₃)₂飽和溶液中加入一定濃度100 mL（經(jīng)酸化）的KI溶液，發(fā)生如下反應：
5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3I₂+3H₂O
2Cu²⁺+4I^-＝2CuI↓+I₂
充分反應后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO₃溶液恰好將過量的KI反應掉。再從上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應
I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-
消耗了30.0mL Na₂S₂O₃溶液。溶液體積改變忽略不計。計算：
（1）原飽和溶液中Cu(IO₃)₂的物質(zhì)的量濃度；
（2）若Cu(IO₃)₂飽和溶液的的密度為1.00g/cm³，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

地殼中含量第一和第三的兩元素形成的化合物不具有的性質(zhì)是（  ）

A．熔點很高	B．與鐵在高溫下發(fā)生放熱反應
C．能溶于氫氧化鈉溶液	D．熔融后可以導電

下列敘述中不正確的是

A．Na、NaCl、SiO2的熔點逐漸升高

B．1 mol乙醛與足量新制的銀氨溶液反應生成1 mol Ag

C．一定條件下可將干冰轉(zhuǎn)化或組成為“CO2"的原子晶體，該晶體中每個碳原子與四個氧原子結(jié)合

D．工業(yè)上通常用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg

pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與足量NaAlO₂溶液反應，下列說法正確的是（  ）

A．當鹽酸溶液和醋酸溶液的體積相等時，鹽酸產(chǎn)生的沉淀多

B．當鹽酸溶液和醋酸溶液的體積相等時，醋酸產(chǎn)生的沉淀多

C．若產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相等，則加入鹽酸、醋酸的體積相等

D．若產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相等，則加入醋酸溶液的體積比鹽酸多