ⅤA族的氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>           (用元素符號(hào)表示)。
(2)As原子核外M層電子的排布式為                                 。
(3)疊氮化鈉(NaN₃)用于汽車安全氣囊中氮?dú)獾陌l(fā)生劑，寫(xiě)出與N互為等電子體的分子的化學(xué)式       (任寫(xiě)一種即可)。

圖1
(4)白磷(P₄)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，P原子的軌道雜化方式是       。
(5)可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co(NO₂)₆]^3－，它可以用來(lái)檢驗(yàn)K^＋，其反應(yīng)如下：3K^＋＋[Co(NO₂)₆]^3－=K₃[Co(NO₂)₆]↓(亮黃色)。
①的立體構(gòu)型是       。
②在K₃[Co(NO₂)₆]中，中心離子的配位數(shù)為       。
(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根據(jù)來(lái)源與性質(zhì))，例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸(HOCH₂CHCOOHNH₂)。判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體？       (填“是”或“否”)。

圖2
(7)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為cpm，則密度為       g·cm^－3(用含c的式子表示，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值)，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為       pm(用含c的式子表示)。

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)N₄分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無(wú)毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰浚�能被�?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥。N₄是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp³，該分子的空間構(gòu)型為       ，N—N鍵的鍵角為       。
(2)基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為       。
(3)電負(fù)性是用來(lái)表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引鍵合電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對(duì)的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負(fù)性從大到小的順序是             。
(4)聯(lián)氨(N₂H₄)可以表示為H₂N—NH₂，其中氮原子采用的軌道雜化方式為       ，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性       (填“強(qiáng)”或“弱”)，其原因是                                                               。
寫(xiě)出N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
(5)元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX₂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX₂的晶體類型是       ，一個(gè)晶胞中含有Ca的離子數(shù)為       ，含有X的離子數(shù)為       。

下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是

A．CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)

B．鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

C．SO2和CO2在水中的溶解度

D．H2SO3和H2SO4的酸性

下列描述中正確的是

A．CS2為V形的極性分子	B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中的空間構(gòu)型為正四面體形	D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO₂)₃(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO₂)₃的說(shuō)法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵	B．分子中四個(gè)氮原子共平面
C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性	D．15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子

關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是

A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9

B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)銅原子基態(tài)電子排布式為                           ；
(2)用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00g·cm^-3，則銅晶胞的體積是    
   cm³、晶胞的質(zhì)量是     g，阿伏加德羅常數(shù)為      (列式計(jì)算，己知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為     。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，另一種的化學(xué)式為               ；

(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是                   ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                。

(12 分)揖選做題銥本題包括A、B 兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A 小題評(píng)分。
A． [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn₂O₄)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄。
①M(fèi)n^2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                      。
②NO₃^- 的空間構(gòu)型是                     (用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO₂，HCHO 被氧化為CO₂和H₂O。
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為                     。
②H₂O 分子中O 原子軌道的雜化類型為                     。
③1 mol CO₂中含有的σ鍵數(shù)目為                     。
(3) 向CuSO₄溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)₄ ]^2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                     。

【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是      ；
 
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>               ；
（3）Se原子序數(shù)為       ，其核外M層電子的排布式為                    ；
（4）H₂Se的酸性比H₂S         （填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型
為                 ，SO₃^2-離子的立體構(gòu)型為                   ；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7x l0^-3和2.5x l0^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，
K₂為1.2X10^-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的原因：                          
                                                   ；
② H₂SeO₄比 H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因：                                                  
                                                                              
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm．密度為                    （列式并計(jì)算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為               pm（列示表示）

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)，M原子的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)。

（1）M原子的外圍電子排布式為_(kāi)_________，在周期表中屬于      區(qū)元素。
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為_(kāi)_____（填序號(hào)）。
（3）MCl₃·6H₂O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M(H₂O)₆]Cl₃ B、[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和C、[M(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。為測(cè)定蒸發(fā)MCl₃溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010 mol MCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為      （填A(yù)或B或C）。
（4）MO₂Cl₂常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96.5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮（CH₃COCH₃）、CCl₄、CS₂等互溶。
①固態(tài)MO₂Cl₂屬于________晶體；
②CS₂中碳原子和丙酮(CH₃COCH₃)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為_(kāi)___雜化和________雜化。
（5）＋3價(jià)M的配合物K[M(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配體是______，與C₂O₄^2-互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)__________。