現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同

B元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

C原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與A同周期

D元素的族序數與周期數的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

 
(1)A的基態(tài)原子最外層有______種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)E^2＋的基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(3)A、B、C三種元素的最簡單氫化物的熔點由低到高的順序是________。A、B、C三種元素組成的分子中與AC₂互為等電子體的分子為________________(用元素符號表示)。
(4)BD₃中心原子的雜化方式為________，其分子空間構型為____________。
(5)用晶體的X射線衍射法對F的測定得到以下結果：F的晶胞為面心立方最密堆積(如下圖)，又知該晶體的密度為ρ g·cm^－3，晶胞中該原子的配位數為______________；F的原子半徑是________ cm(阿伏加德羅常數為N_A)。

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，X是空氣中含量最
多的元素，其單質的化學性質非常穩(wěn)定，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W元素形成的單質為淡黃色的固體，M元素形成的單質為黃綠色氣體．請回答以下問題：
（1）X元素的符號是        ,它在周期表的位置為              ；
（2）Z的氧化物晶體類型為         ,化學式是:                ；
（3）X與Y能形成離子化合物，該化合物的電子式為                  ；
（4）X的最高價氧化物的水化物與Y的氧化物反應的化學方程式為           ；
（5）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數相等，則甲的結構式為                   ；
（6）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實驗事實表明這兩種元素的非金屬性強弱（用方程式書寫或文字說明）                         。

利用¹⁵N可以測定亞硝酸鹽對地下水質的污染情況。
(1)下列說法正確的是________。

A．14N與15N為同種核素

B．14N的第一電離能小于14C

C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵

D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物

(2)¹⁵N的價層電子排布圖為________；¹⁵NH₄Cl的晶胞與CsCl相同，則¹⁵NH₄Cl晶體中¹⁵NH₄⁺的配位數為________；¹⁵NH₄⁺中¹⁵N的雜化軌道類型為________。

(3)工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。已知陽極區(qū)發(fā)生化學反應：
2NO₂^—＋8H^＋＋6Fe^2＋=N₂↑＋6Fe^3＋＋4H₂O
①陽極電極反應方程式是________(不考慮后續(xù)反應)；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為_______
(填化學式)；該現象表明c(H^＋)越大，H^＋氧化性越________；
③若電解時電路中有0.6 mol電子轉移，且NaNO₂有剩余，則電解池中生成Na₂SO₄________mol。

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質C；F與D的最外層電子數相等。
回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)：
(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______________。
(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點________(填“高”或“低”)，原因是______________________。
(3)A的電負性________(填“大于”或“小于”)C的電負性，A形成的氫化物A₂H₄中A的雜化類型是________。
(4) X在制取C單質中的作用是________，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是__________________，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為________g·cm^－3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為N_A)。

太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。完成下列填空：
(1)亞銅離子(Cu^＋)基態(tài)時的電子排布式為________；
(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為________(用元素符號表示)，用原子結構觀點加以解釋：________。
(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數少于價層軌道數)，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃·NH₃。BF₃·NH₃中B原子的雜化軌道類型為________，B與N之間形成________鍵。
(4)單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結構；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為________。

Ⅰ.下列有關說法正確的是________。

A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定

B．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成

C．用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因

D．H3O＋、NH4Cl和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位鍵

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。
(1)基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為________。
(2)第一電離能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。
(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有________個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C₆₀的晶體中，分子為面心立方堆積，已知晶胞中C₆₀分子間的最短距離為d cm，可計算C₆₀晶體的密度為________g/cm³。
(5)請寫出一個反應方程式以表達出反應前碳原子的雜化方式為sp²，反應后變?yōu)閟p³：________________________________。

A、B、C、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F為第四周期元素，F還是前四周期中電負極最小的元素。
已知：
A原子的核外電子數與電子層數相等；
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1個；
C原子的第一至第四電離能為I₁＝738 kJ/mol，I₂＝1451 kJ/mol，I₃＝7733 kJ/mol，I₄＝10540 kJ/mol；
D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；
E元素的族序數與周期序數的差為4；
(1)寫出E元素在周期表位置：________；D元素的原子的核外電子排布式：____________________。
(2)某同學根據題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為

該同學所畫的軌道式違背了________。

(3)已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式：______________。
(4)DE₃中心原子雜化方式為__________________，其空間構型為______________。
(5)某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對位置關系如圖丙，則晶胞中該原子配位數為________；空間利用率為________；該晶體的密度為________。(已知該金屬相對原子質量為m，原子半徑為a cm)

有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。則：
(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數為______。
(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm^－3，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、N_A的計算式表示)

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數與p能級的電子數相等，F的基態(tài)原子的3d軌道電子數是4s電子數的4倍。請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為       。
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為   。(用元素符號回答)
（3）下列關于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說法正確的是
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體
E．B₂A₂分子的沸點明顯低于A₂D₂分子
（4）F²⁺能與BD分子形成[F(BD)₄]²⁺，其原因是BD分子中含有            。
（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中。與一個F原子距離最近的F原子的數目為       ，該晶體的化學式為            。若該晶體的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數為N_A，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r₁pm、r₂pm、r₃pm，，則該晶體的密度表達式為       g·cm³。

蘆筍中的天冬酰胺（結構如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
（3）H₂S和H₂Se的參數對比見下表。

①H₂Se的晶體類型為_________，含有的共價鍵類型為_________。
②H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為____________________。
（4）已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

A是____________(填元素符號)，B的價電子排布式為            。