能源問題日益成為制約經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。
                
圖1                       圖2                           圖3
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式         。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C₆₀)的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為       ；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為         �？茖W家把C₆₀和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為       。
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅銦硒薄膜電池等。
①第一電離能：As       Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②二氧化硒分子的空間構型為            。
（4）金屬酞菁配合物可應用于硅太陽能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖3，請在圖中用箭頭表示出配位鍵的位置。          

具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學研究的熱點之一，二硫醇烯與鋅的配合物（C）的一種合成途徑如下。

（1）鋅原子基態(tài)時核外電子排布式為        。
（2）下列說法正確的是    （不定項選擇）。
a.金屬鈉的熔點比金屬鋰高
b.金屬鈉晶體屬于面心立方堆積
c.CS₂的沸點比CO₂高
d.硫化鈉晶胞（如圖所示）中含4個S^2－離子

（3）化合物B中CS₃^2－的空間構型是           （用文字描述）
（4）配合物C中Zn²⁺的配位數(shù)是        （填數(shù)字），N原子雜化方式是         。
（5）1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為       。

從原子、分子水平上幫助我們認識物質構成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質的有關性質；從物質結構決定性質的視角預測物質的有關性質．

（1）下列說法正確的是         （填字母）．

A．元素電負性由大到小的順序為F＞O＞N

B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵

C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同

D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As

（2）根據等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結構式為         ．光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，COCl₂分子空間構型為         （用文字描述）．
（3）Cu ²⁺基態(tài)的電子排布式為         ．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該物質中配位原子的雜化方式為         ，不考慮空間構型，其內界結構可用示意圖表示為         ．

已知大多數(shù)含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是

A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大�；鶓B(tài)A原子的核外電子占據4個原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質B₃濃度減少會致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是       ，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為            。
（2）CB的立體構型是      。
（3）D₂C的晶胞結構與CaF₂晶胞（如圖）相似，則Y應為    （填離子符號）；D₂C的熔點比CaF₂熔點                  （填“高”、“低”或“無法比較”）。

I．下列分子中，屬于非極性分子的是                

A．SO2

B．BeCl2

C．BBr3

D．COCl2

II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為     _______________ 。
（2）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為：______________   ___；
CuSO₄粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是______________________     _；
（3）SO₄^2－的立體構型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是____                ；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，粒子之間的作用力是__________；
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540．0 pm．密度為                    （列式并計算）

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為          (用元素符號表示)；
（2）有下列物質①CA₃ ②GA₃ ③EH ④JH ⑤FD₂。請將這些物質的熔點由高到低排列    (填這些物質的序號)，其中CA₃、GA₃在常溫、常壓下都是氣體，但CA₃比GA₃易液化，其主要原因是          。
（3）2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈L(可用于合成氨反應的催化劑)的表面上存在C原子，右圖為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數(shù)之比為         。

（4）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺(結構如圖)，由于其含氮量高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石。三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是         。

（5）M單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示。

請回答：晶胞中M原子的堆積方式為        ，配位數(shù)為          。

（一）BaCl₂·xH₂O中結晶水數(shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1．222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1．165g。
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗滌沉淀；
（2）計算BaCl₂·xH₂O中的x=          （取整數(shù)值）。
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果          （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。
（二）、（5分）圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞
如圖B所示。且該物質為自然界最硬的物質。

回答下列問題：
（1）圖B對應的物質名稱是         ，（2）d中元素的原子核外電子排布式為       。
（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是      ，
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是         。
（5）k的分子式為         ，

四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。

信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：
甲：是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。
乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源。
丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據上述信息回答下列問題。
（1）丙           （寫化學式）寫出其分子的的電子式         。
（2）寫出A原子最外層電子排布式                。將該元素的單質溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：                                
（3）B形成的單質晶體可能為         。
A．離子晶體      B．分子晶體       C．原子晶體      D．金屬晶體
（4）C的同主族元素的單質及其化合物的性質存在著相似性和遞變性。下列有關說法正確的是____       
A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小
C．其氫化物的沸點按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次增強
D．其陰離子的還原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的順序依次增強
（5）與氬原子質子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及還有_______ 、___________等（例舉兩種即可）

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題。

元素	性質或結構信息
A	單質常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。
B	原子的M層有1個未成對的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。
C	單質曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質能溶強酸和強堿。
D	原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個。單質和氧化物均為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。
E	其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質量預報的指標之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。
F	周期表中電負性最大的元素

 
（1）A原子的最外層電子排布式            ，D原子共有          種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）F與E元素第一電離能的大小關系：      ＞     （填元素符號）。
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是       ；分子較穩(wěn)定的是        。（填分子式）
（4）C單質、鎂、NaOH溶液可以構成原電池，則負極的電極反應式為_________________。
（5）F與鈣可組成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，該化合物的電子式是                。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10^-23cm³，求該離子化合物的密度，請列式并計算（結果保留一位小數(shù)）：_______________________。